1 . 为了测定NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是
   

A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小

C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

D．实验过程中先停止通入空气，再停止加热

4 . 大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

5 . 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是

A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

B．取a g混合物充分加热，质量减少b g

C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

D．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

6 . 下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；
③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数；
④区别与溶液，可用溶液；
⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。

A．②④

B．②⑤

C．①⑥

D．③④

7 . 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的方案有

A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

D．取a克混合物充分加热后，固体质量减重bg

8 . 某化学课外活动小组欲制取纯Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石             B．盐酸             C．氢氧化钠溶液             D．澄清石灰水
三名同学设计的制备纯Na₂CO₃的溶液的实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液NaHCO₃溶液Na₂CO₃固体Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液NaHCO₃溶液Na₂CO₃溶液
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：___________；
乙方案：___________。
(2)若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键是：___________。
(3)假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的：若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由；___________。
(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的NaHCO₃、Na₂CO₃和Na₂S溶液pH如下：

溶液	NaHCO3	Na2CO3	Na2S
pH	8.3	11.6	12.5

①Na₂CO₃水溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液显___________色，原因是___________；微热溶液颜色变深，可能的原因是___________(结合离子方程式说明)。
②从表中数据可知，K₂CO₃溶液中c(CO)___________K₂S溶液中的c(S^2-)(填“＞”“＜”或“=”)。

9 . 某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：

按如图所示装置进行实验：

（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。
（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N₂，反应后通入N₂的目的是________________________________________________________________________。
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO₂气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。

a．饱和碳酸钠溶液       b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液       d．饱和硫酸铜溶液

10 . 某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：

实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______ ；
检验沉淀B已洗净操作是 ______ ；
若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为 ______ 。
方案Ⅱ.乙组同学的主要实验如图

按如图所示装置进行实验：

该实验中装置B盛放的物质是 ______ ，分液漏斗中 ______   填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验；
在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差 ______（填“越大”、“越小”或“不变化”）；
装置的作用是 ______ 。
有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入如图，反应后通入的目的是 ______ 。