1 . 铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有_______。
（2）焙烧除铁反应：4(NH₄)₂SO₄ + Fe₂O₃ 2NH₄Fe(SO₄)₂ + 3H₂O + 6NH₃↑（Al₂O₃部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______。指出气体Ⅰ的用途__________________（任写一种）。

（3）操作①包括：加水溶解、_______。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________。
（4）用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生中间体SiC、Al₄C₃，任写一个高温下中间体又与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式______________。

2 . 铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A₁₂O₃（熔点2045℃）和冰晶石（Na₂AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）____________            .
（2）将0.1 mol/L AlCl₃溶液和10％NH₄F溶液混合制取Na₂AlF₆。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________ 。
（3）下列关于氧化铝的叙述正确的是
A．氧化铝可以治疗胃酸过多。
B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．
C．氧化铝是铝热剂的成分之一。
D．氧化铝是两性氧化物，所以既能浴于盐酸又能溶于氨水。
（4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO₃^―。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。水源中的NO₃^―对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO₃^―的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^―还原为N₂，该反应的离子方程式为____________，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^―，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25℃时，Ksp[Al(OH)₃] = l.3×l0^-33       Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O     K=1.0×10^-13，25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO₂^―浓度降到1.0×10^-6mol/L，则应调节至pH= ____________。此时水中c(A1³⁺）= ____________