1 . W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是

A．Y元素与Z元素组成的化合物是两性氧化物

B．由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱

C．由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电

D．简单氢化物的沸点：X<Y

2 . 明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，

已知：①铝灰含Al、Al₂O₃和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂；
②SiO₂不溶于强酸；
③不同温度KAl(SO₄)₂∙12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO4)2∙12H2O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问题：
(1)“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe³⁺、___________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)①“氧化”过程中H₂O₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
②Fe²⁺的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。

(3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。

A．3.0~3.5       B．4.0～4.5       C．4.5～5.0
(4)“沉铝”中发生的离子方程式为___________。
(5)得到明矾晶体的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

3 . 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为主要原料制备氯化铝，流程如下。

(1)酸浸
①用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，写出加入溶液后产生有色离子的离子方程式___________；___________。
②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为___________。判断已完全被氧化为的实验操作是___________。
(3)沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀，溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液最佳为___________(填字母)。
A．4.0左右　　　　B．5.0左右　　　　C．6.0左右
(4)碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式___________，分离出的实验操作为___________(填名称)。
(5)碳分：向碱溶后的溶液中通入足量气体，该反应的离子方程式为___________。

4 . 利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)和粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
   
已知：SiO₂既不溶于H₂SO₄溶液，也不和H₂SO₄溶液反应。
(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有_____。
(2)“氧化”时，若用氯水代替H₂O₂：
①发生反应的离子方程式为_____。
②与使用氯水相比，“氧化”时使用H₂O₂的优点是_____。
(3)①“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
②通入CO₂后生成沉淀的化学式为_____。
(4)在流程中可以循环利用的是_____(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。
(5)向Fe₃O₄、FeO的固体混合物中，加入足量H₂SO₄溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu²⁺)：c(Fe²⁺)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe₃O₄)：n(FeO)为_____。

5 . 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是

A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

C．2023年跨年夜部分地方燃放的烟花应用了某些金属的焰色反应

D．红酒中添加了SO2利用其氧化性进行杀菌消毒

6 . 下列属于两性氧化物的是

A．H2O

B．SO2

C．FeO

D．Al2O3

7 . 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al₂O₃、Fe₂O₃、Li₂O、SiO₂等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度(g·L^-1)见表。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

回答下列问题
(1)“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________。(填化学式)
(2)“调pH”的目的是沉淀Fe^3＋、Al^3＋。当离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe^3＋、Al^3＋ ___________ (填“能”或“否”)均沉淀完全，此时溶液中c(Fe^3＋)、c(Al^3＋)之比为___________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=2.0×10^-33)
(3)从滤渣2中分离出Al(OH)₃，可用如图所示方法，试剂X是___________，“步骤2”中主要发生的离子反应方程式有OH^-＋CO₂=HCO、___________。

(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为___________。母液的用途___________(任写一种)。
(5)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为Li_xC₆ + Li_1−xFePO₄ LiFePO₄ + 6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：___________。

8 . 下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B．氧化铝不能与NaOH溶液反应

C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼

D．氧化铝是碱性氧化物

9 . 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是

A．

B．MgO

C．

D．

10 . 某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取氧化铝的工艺做实验，流程如图，请回答下列问题：

(1)操作I的名称为___。
(2)验证溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：___。
(3)步骤①中，加入足量盐酸，所得不溶物A是___(填化学式)。
(4)步骤②中，加入过量NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式有___、___。
(5)步骤③中得到的不溶物E的化学式为___。
(6)如果铝土矿100g，步骤④中的灼烧后得不溶物G质量为51g，则矿石中铝元素的含量为___。