1 . 明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，

已知：①铝灰含Al、Al₂O₃和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂；
②SiO₂不溶于强酸；
③不同温度KAl(SO₄)₂∙12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO4)2∙12H2O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问题：
(1)“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe³⁺、___________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)①“氧化”过程中H₂O₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
②Fe²⁺的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。

(3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。

A．3.0~3.5       B．4.0～4.5       C．4.5～5.0
(4)“沉铝”中发生的离子方程式为___________。
(5)得到明矾晶体的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

2 . 利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)和粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
   
已知：SiO₂既不溶于H₂SO₄溶液，也不和H₂SO₄溶液反应。
(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有_____。
(2)“氧化”时，若用氯水代替H₂O₂：
①发生反应的离子方程式为_____。
②与使用氯水相比，“氧化”时使用H₂O₂的优点是_____。
(3)①“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
②通入CO₂后生成沉淀的化学式为_____。
(4)在流程中可以循环利用的是_____(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。
(5)向Fe₃O₄、FeO的固体混合物中，加入足量H₂SO₄溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu²⁺)：c(Fe²⁺)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe₃O₄)：n(FeO)为_____。

3 . 下列属于两性氧化物的是

A．H2O

B．SO2

C．FeO

D．Al2O3

4 . 下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B．氧化铝不能与NaOH溶液反应

C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼

D．氧化铝是碱性氧化物

5 . 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是

A．

B．MgO

C．

D．

6 . 某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取氧化铝的工艺做实验，流程如图，请回答下列问题：

(1)操作I的名称为___。
(2)验证溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：___。
(3)步骤①中，加入足量盐酸，所得不溶物A是___(填化学式)。
(4)步骤②中，加入过量NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式有___、___。
(5)步骤③中得到的不溶物E的化学式为___。
(6)如果铝土矿100g，步骤④中的灼烧后得不溶物G质量为51g，则矿石中铝元素的含量为___。

7 . 除去Fe₂O₃中少量的Al₂O₃，可选用的试剂是

A．HCl

B．H2SO4

C．碳酸钠溶液

D．NaOH溶液

8 . 下列物质中，不是既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是

A．NaHCO3

B．Al

C．Al2O3

D．Fe2O3

9 . 下列物质中属于两性氧化物的是（          ）

A．CO2

B．Na2O2

C．Na2O

D．Al2O3

10 . 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（       ）

A．Al

B．Al2O3

C．NaHCO3

D．Al(OH)3