解题方法
1 . 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示:
已知:碳酸锂的溶解度(g·L-1)见表。
回答下列问题
(1)“粉碎”的目的是___________ ,滤渣1的成分主要是___________ 。(填化学式)
(2)“调pH”的目的是沉淀Fe3+、Al3+。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下,如果溶液pH=4,Fe3+、Al3+___________ (填“能”或“否”)均沉淀完全,此时溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)之比为___________ 。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)
(3)从滤渣2中分离出Al(OH)3,可用如图所示方法,试剂X是___________ ,“步骤2”中主要发生的离子反应方程式有OH-+CO2=HCO、___________ 。
(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、___________ 、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为___________ 。母液的用途___________ (任写一种)。
(5)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池,其工作原理如图所示。电池总反应式为LixC6 + Li1−xFePO4 LiFePO4 + 6C。试写出充电时,该电池正极材料上的反应式:___________ 。
已知:碳酸锂的溶解度(g·L-1)见表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)“粉碎”的目的是
(2)“调pH”的目的是沉淀Fe3+、Al3+。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下,如果溶液pH=4,Fe3+、Al3+
(3)从滤渣2中分离出Al(OH)3,可用如图所示方法,试剂X是
(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、
(5)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池,其工作原理如图所示。电池总反应式为LixC6 + Li1−xFePO4 LiFePO4 + 6C。试写出充电时,该电池正极材料上的反应式:
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解题方法
2 . 用软锰矿(主要成分,含有、、、等杂质)制备的流程如下:
已知:
回答下列问题:
(1)焙烧时,和在纤维素作用下分别转化为、,则纤维素的作用是_______ 。
(2)酸浸时,浸出液的与锰的浸出率关系如下图所示:
实际生产中,酸浸时控制硫酸的量不宜过多,使在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程,说明硫酸的量不宜过多的原因:_______ 。
(3)净化时,加入30%的目的是(用离子方程式表示)_______ ;加氨水,调为5.5的目的是_______ 。
(4)结合与溶解度曲线,简述“结晶分离”的具体实验操作_______ 。
(5)产品纯度测定:称取a产品,在适宜的条件下用适量将氧化为,再用溶液b刚好把转化为。通过计算可知,产品纯度为_______ (用质量分数表示)。
已知:
氢氧化物 | |||||
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 7.5 | 8.8 | 10.4 |
沉淀完全时的pH | 4.1 | 5.2 | 9.7 | 10.4 | 12.4 |
(1)焙烧时,和在纤维素作用下分别转化为、,则纤维素的作用是
(2)酸浸时,浸出液的与锰的浸出率关系如下图所示:
实际生产中,酸浸时控制硫酸的量不宜过多,使在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程,说明硫酸的量不宜过多的原因:
(3)净化时,加入30%的目的是(用离子方程式表示)
(4)结合与溶解度曲线,简述“结晶分离”的具体实验操作
(5)产品纯度测定:称取a产品,在适宜的条件下用适量将氧化为,再用溶液b刚好把转化为。通过计算可知,产品纯度为
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2021-01-27更新
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1359次组卷
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5卷引用:广东省惠州市2022届高三第一次调研考试化学试题
广东省惠州市2022届高三第一次调研考试化学试题北京市顺义区2021届高三一模化学试题2020年北京高考化学真题变式题11-19广东省广州市第十六中学2021届高三下学期5月考试化学试题(已下线)大题01 化学工艺流程题(一)-【考前抓大题】备战2021年高考化学(全国通用)