1 . W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是

A．Y元素与Z元素组成的化合物是两性氧化物

B．由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱

C．由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电

D．简单氢化物的沸点：X<Y

2 . 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为主要原料制备氯化铝，流程如下。

(1)酸浸
①用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，写出加入溶液后产生有色离子的离子方程式___________；___________。
②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为___________。判断已完全被氧化为的实验操作是___________。
(3)沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀，溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液最佳为___________(填字母)。
A．4.0左右　　　　B．5.0左右　　　　C．6.0左右
(4)碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式___________，分离出的实验操作为___________(填名称)。
(5)碳分：向碱溶后的溶液中通入足量气体，该反应的离子方程式为___________。

3 . 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是

A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

C．2023年跨年夜部分地方燃放的烟花应用了某些金属的焰色反应

D．红酒中添加了SO2利用其氧化性进行杀菌消毒

4 . 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂，主要目的是_______。
(2)高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为_______。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为_______。
(3)步骤①为：搅拌、_______。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______。100 kg初级石墨最多可获得V的质量为_______kg。

5 . 铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A₁₂O₃（熔点2045℃）和冰晶石（Na₂AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）____________            .
（2）将0.1 mol/L AlCl₃溶液和10％NH₄F溶液混合制取Na₂AlF₆。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________ 。
（3）下列关于氧化铝的叙述正确的是
A．氧化铝可以治疗胃酸过多。
B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．
C．氧化铝是铝热剂的成分之一。
D．氧化铝是两性氧化物，所以既能浴于盐酸又能溶于氨水。
（4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO₃^―。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。水源中的NO₃^―对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO₃^―的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^―还原为N₂，该反应的离子方程式为____________，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^―，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25℃时，Ksp[Al(OH)₃] = l.3×l0^-33       Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O     K=1.0×10^-13，25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO₂^―浓度降到1.0×10^-6mol/L，则应调节至pH= ____________。此时水中c(A1³⁺）= ____________

6 . 软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。
（3）步骤③中MnO₂的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。
A．ZnO       B．MgCO₃       C．MnCO₃       D．Cu(OH)₂
（4）MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10^－10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^―7，K₂=7.0×10^―15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^―1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^―浓度为1.0×10^―4 mol·L^―1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=______。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^―15]

7 . 从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为________.
（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

8 . 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A．氧化镁中混有氧化铝	B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅	D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

9 . 下列物质能发生铝热反应的是：

A．铝和氧化镁的混合物	B．铝和二氧化锰的混合物
C．氧化铝与镁的混合物	D．氧化铜和铝的混合物