解题方法
1 . W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y形成生活中常见的液态化合物,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半,Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确 的是
A.Y元素与Z元素组成的化合物是两性氧化物 |
B.由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱 |
C.由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电 |
D.简单氢化物的沸点:X<Y |
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解题方法
2 . 明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛,实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示,
已知:①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2;
②SiO2不溶于强酸;
③不同温度KAl(SO4)2∙12H2O的溶解度:
回答下列问题:
(1)“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、___________ 。“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)①“氧化”过程中H2O2的作用是___________ (用离子方程式表示)。
②Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示,试解释温度过高,“氧化效率”降低的可能原因是___________ 。
(3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________ 。
A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0
(4)“沉铝”中发生的离子方程式为___________ 。
(5)得到明矾晶体的“系列操作”包括___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
已知:①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2;
②SiO2不溶于强酸;
③不同温度KAl(SO4)2∙12H2O的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
KAl(SO4)2∙12H2O/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
(1)“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、
(2)①“氧化”过程中H2O2的作用是
②Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示,试解释温度过高,“氧化效率”降低的可能原因是
(3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为
A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0
(4)“沉铝”中发生的离子方程式为
(5)得到明矾晶体的“系列操作”包括
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