1 . 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为主要原料制备氯化铝，流程如下。

(1)酸浸
①用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，写出加入溶液后产生有色离子的离子方程式___________；___________。
②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为___________。判断已完全被氧化为的实验操作是___________。
(3)沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀，溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液最佳为___________(填字母)。
A．4.0左右　　　　B．5.0左右　　　　C．6.0左右
(4)碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式___________，分离出的实验操作为___________(填名称)。
(5)碳分：向碱溶后的溶液中通入足量气体，该反应的离子方程式为___________。

2 . 利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)和粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
   
已知：SiO₂既不溶于H₂SO₄溶液，也不和H₂SO₄溶液反应。
(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有_____。
(2)“氧化”时，若用氯水代替H₂O₂：
①发生反应的离子方程式为_____。
②与使用氯水相比，“氧化”时使用H₂O₂的优点是_____。
(3)①“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
②通入CO₂后生成沉淀的化学式为_____。
(4)在流程中可以循环利用的是_____(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。
(5)向Fe₃O₄、FeO的固体混合物中，加入足量H₂SO₄溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu²⁺)：c(Fe²⁺)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe₃O₄)：n(FeO)为_____。

3 . 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是

A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

C．2023年跨年夜部分地方燃放的烟花应用了某些金属的焰色反应

D．红酒中添加了SO2利用其氧化性进行杀菌消毒

4 . 下列属于两性氧化物的是

A．H2O

B．SO2

C．FeO

D．Al2O3