1 . 明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，

已知：①铝灰含Al、Al₂O₃和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂；
②SiO₂不溶于强酸；
③不同温度KAl(SO₄)₂∙12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO4)2∙12H2O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问题：
(1)“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe³⁺、___________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)①“氧化”过程中H₂O₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
②Fe²⁺的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。

(3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。

A．3.0~3.5       B．4.0～4.5       C．4.5～5.0
(4)“沉铝”中发生的离子方程式为___________。
(5)得到明矾晶体的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

2 . 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为主要原料制备氯化铝，流程如下。

(1)酸浸
①用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，写出加入溶液后产生有色离子的离子方程式___________；___________。
②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为___________。判断已完全被氧化为的实验操作是___________。
(3)沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀，溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液最佳为___________(填字母)。
A．4.0左右　　　　B．5.0左右　　　　C．6.0左右
(4)碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式___________，分离出的实验操作为___________(填名称)。
(5)碳分：向碱溶后的溶液中通入足量气体，该反应的离子方程式为___________。

3 . 下列属于两性氧化物的是

A．H2O

B．SO2

C．FeO

D．Al2O3

4 . 下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B．氧化铝不能与NaOH溶液反应

C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼

D．氧化铝是碱性氧化物

5 . 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是

A．

B．MgO

C．

D．

6 . 某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取氧化铝的工艺做实验，流程如图，请回答下列问题：

(1)操作I的名称为___。
(2)验证溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：___。
(3)步骤①中，加入足量盐酸，所得不溶物A是___(填化学式)。
(4)步骤②中，加入过量NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式有___、___。
(5)步骤③中得到的不溶物E的化学式为___。
(6)如果铝土矿100g，步骤④中的灼烧后得不溶物G质量为51g，则矿石中铝元素的含量为___。

7 . 除去Fe₂O₃中少量的Al₂O₃，可选用的试剂是

A．HCl

B．H2SO4

C．碳酸钠溶液

D．NaOH溶液

8 . 下列物质中，不是既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是

A．NaHCO3

B．Al

C．Al2O3

D．Fe2O3

9 . 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂，主要目的是_______。
(2)高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为_______。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为_______。
(3)步骤①为：搅拌、_______。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______。100 kg初级石墨最多可获得V的质量为_______kg。

10 . 下列物质中属于两性氧化物的是（          ）

A．CO2

B．Na2O2

C．Na2O

D．Al2O3