1 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。
(2)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(3)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。
(4)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。

2 . 下列变化属于化学变化的是

A．用铝罐装浓硝酸

B．氨的液化

C．水力发电

D．海水晒盐

3 . 物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是

A．O3是一种氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂

B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

C．SiO2用于制作光导纤维是因为它能导电

D．FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性

4 . 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热

B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热

C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中

D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中

5 . 下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作中错误的是

A．分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸

B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸

C．把CuSO4∙5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸

D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸

6 . 下列有关浓硝酸的说法中错误的是

A．浓能与碳反应，说明其具有强酸性和强氧化性

B．浓能溶解金属铜，说明其具有强酸性和强氧化性

C．浓不稳定易分解，需要避光保存

D．常温下浓能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓

7 . 下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（        ）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．Fe

8 . 下列叙述中正确的是（       ）

A．金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，可以推断Li与O2在加热时有Li2O2生成

B．非金属性F>Cl，F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

C．常温下，可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其还原性