1 . 按照如图所示装置，打开分液漏斗的塞子和旋塞，将液体逐滴加入到锥形瓶中，(2)中的现象和结论都正确的是
   

选项	①中物质	②中物质	②中的现象	结论
A	稀硫酸	苏打粉末	立即产生大量气体	硫元素的非金属性比碳元素强
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铁片	产生红棕色气体	铁能将浓硝酸还原为NO2
C	氯化铝溶液	氢氧化钠溶液	立即产生大量白色沉淀	Al(OH)3不溶于强碱溶液
D	双氧水	二氧化锰粉末	立即产生气体	二氧化锰是还原剂

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．18g2H2O含有10NA个电子

B．1mol苯含有6NA个C－H键

C．常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子

D．常温下27g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(1)1molNH质子数为10N_A
(2)通常状况下，11.2LH₂所含的氢原子数为N_A
(3)将0.1mol Cl₂通入到足量的水中，溶液中Cl^-、HClO、ClO^-微粒总数为0.2N_A
(4)0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积等于22.4L
(5)常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N_A
(6)0.2mol/L的NH₄NO₃溶液中所含N原子的数目为0.4N_A
(7)常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A
(8)100克质量分数46%的乙醇(C₂H₆O)溶液中含有的氢原子数为12N_A

A．(3)(4)(5)

B．(1)(3)(8)

C．(2)(5)(6)(7)

D．(5)(8)

4 . 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确具有因果关系的是（     ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用海水制取溴和镁单质	可被氧化，可被还原
B	用焦炭和石英砂制取粗硅	可制作光导纤维
C	用铝槽运输浓硝酸	浓硝酸与不反应
D	的金属性比强	不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。
(2)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(3)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。
(4)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。

7 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

编号	实验操作	现象	解释或结论
①	过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
②	浓硝酸久置或光照	变黄色	HNO3不稳定易分解
③	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后变黑	浓硫酸有酸性和强氧化性

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②

8 . 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	铝片投入浓硫酸中	铝片不溶解	铝不与浓硫酸反应
B	向久置粉末中滴加几滴盐酸	产生气体	已变质
C	油脂与溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中	无分层现象	油脂已完全皂化
D	将食品袋中的抗氧化剂(粉)溶于少量稀硫酸，再滴加溶液	溶液不变红	抗氧化剂没有吸收

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

10 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Cl2通入紫色石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
B	向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液	先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO
C	铝箔插入浓硫酸中	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
D	取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液	溶液变血红色	该溶液中含有Fe3+，不含Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D