1 . 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是

A．浓H2SO4

B．浓HCl

C．稀H2SO4

D．稀HCl

2 . 常温下，将除去表面氧化膜的、片插入浓中组成原电池如(图1)，电流强度(Ⅰ)随时间(t)变化如图2所示。反应中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A．前，片为负极，铜片表面有气泡产生

B．时，因在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了继续反应

C．之后，电流方向发生改变，失去的电子经过溶液流向片

D．之后，右边烧杯中发生反应的离子方程式为：

3 . 常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是

A．浓盐酸

B．稀盐酸

C．浓硫酸

D．稀硫酸

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温下，8.1g铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为

B．硝酸与铜反应得到、共23g，则铜失去的电子数为

C．在标准状况下，22.4L的分子数目为

D．高温高压下，28g与4mol充分反应，生成的为

5 . 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是

A．中铝片发生了钝化

B．中产生的气泡可能是氮氧化合物

C．中沉淀溶解的离子方程式是

D．中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

6 . 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的有
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
③常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应
④工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
⑤二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥、气体
⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑧标准状况下，与按3∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近

A．①②⑥

B．③⑥⑧

C．②④⑥

D．②③⑦

7 . “下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO
C	Al箔插入浓HNO3中	无现象	Al与浓HNO3不反应
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	该溶液呈碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中。预测②中的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中现象
A	浓硫酸	光亮铝条	铝条完全溶解
B	10%H2O2溶液	FeCl2酸性溶液	溶液先变棕黄，后出现气泡
C	酸性KMnO4溶液	久置的FeCl2溶液	酸性KMnO4溶液不褪色
D	浓氨水	AlCl3溶液	先生成白色沉淀后又溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面形成了致密的氧化膜
B	将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液	溶液的紫色褪去	H2O2具有漂白性
C	淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份	一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀	淀粉完全水解
D	取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液	溶液变红	KI与FeCl3的反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D