1 . 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下：

(1)酸浸：
①为提高铝土矿的酸浸率，通常可采用的方法有_______(写出两种即可)。
②浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为_______，为证明已完全被氧化为，所需的试剂为_______。
(3)沉淀：用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________左右，其理由是_______。
(4)碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式_______，分离出的实验操作_______(填名称)。
(5)碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体，该反应的离子方程式为________。

2 . 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3

C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

3 . 某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂Cr₂O₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂Cr₂O₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图1），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

固体混合物的分离和利用的流程图如图2所示（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）：

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___，B→C的反应条件为___，C→Al的制备方法称为___。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有___（填序号）。
a．温度             b．Cl^-的浓度          c．溶液的酸度

4 . 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
   
下列叙述正确的是

A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－