1 . 下列离子方程式或化学方程式错误的是

A．浅黄色过氧化钠吸收后变为白色：

B．向溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀：

C．向浓氨水中滴加明矾溶液产生白色沉淀：

D．向溶液中通入少量气体：

2 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．金属钠与水反应：

C．氯气与水反应：

D．氯化铝与过量氨水反应：

3 . 下列指定反应的离子方程式正确的是（       ）

A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+ +2H2O=HCO+Al(OH)3↓

4 . 在实验室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（        ）

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．硫酸

D．石灰水

5 . 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)₃，下列操作中最恰当的组合是（       ）
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO₂生成Al(OH)₃⑤加盐酸生成Al(OH)₃⑥加过量氨水生成Al(OH)₃

A．①⑥③

B．①③⑥③

C．②③④③

D．②③⑤

6 . 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
(4)实验室里常往AlCl₃溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)₃，该反应的离子方程式为_________________。

7 . 使溶液中的Al^3＋完全转化成Al(OH)₃，应选择的最好试剂是

A．NH3·H2O

B．HCl

C．NaOH

D．CO2

8 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
   
(1)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式_________。
(2)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式_________________________________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式_____________________________。
(4)若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式____________________________________。