1 . 明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，

已知：①铝灰含Al、Al₂O₃和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂；
②SiO₂不溶于强酸；
③不同温度KAl(SO₄)₂∙12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO4)2∙12H2O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问题：
(1)“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe³⁺、___________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)①“氧化”过程中H₂O₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
②Fe²⁺的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。

(3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。

A．3.0~3.5       B．4.0～4.5       C．4.5～5.0
(4)“沉铝”中发生的离子方程式为___________。
(5)得到明矾晶体的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

2 . 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。
请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：____________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_________________。
(3)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因为_________________。为此，改进方法是_____________________。