1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．少量金属锌投入氯化铁溶液中：2Zn+3Fe3+=2Zn2++3Fe

B．向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H++=MgSO4↓+2H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+

2 . 明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，

已知：①铝灰含Al、Al₂O₃和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂；
②SiO₂不溶于强酸；
③不同温度KAl(SO₄)₂∙12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO4)2∙12H2O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问题：
(1)“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe³⁺、___________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)①“氧化”过程中H₂O₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
②Fe²⁺的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。

(3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。

A．3.0~3.5       B．4.0～4.5       C．4.5～5.0
(4)“沉铝”中发生的离子方程式为___________。
(5)得到明矾晶体的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

3 . 根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．生成等质量时，①和②反应消耗

B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的

C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应⑤的离子方程式为

4 . 下列有关反应的离子方程式书写错误的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．在碱性溶液中与反应生成：

C．向溶液中滴加少量溶液：

D．向溶液中加入过量稀氨水：

5 . 以稀硫酸、NaOH和1mol Al为原料，用三种不同途径制取1mol Al(OH)_3。
甲：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃
乙：AlNaAl(OH)₄Al(OH)₃
丙：
乙的第一步反应中的氧化剂是___________。消耗原料由多至少的方案顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。

6 . 以下六种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有
①Na₂CO₃       ②NaHCO₃       ③Na₂O₂       ④Al(OH)₃       ⑤FeCl₃       ⑥Fe₃O₄

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

8 . 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．硝酸银溶液与铜反应：

B．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：

C．向氯化铝溶液中滴加氨水：

D．铁粉与稀盐酸反应制备氢气：

9 . 用氧化铝为原料来制取氢氧化铝的最好的方法是

A．将氧化铝粉末溶于水	B．将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液
C．将氧化铝粉末溶于盐酸中，再滴加氨水	D．将氧化铝粉末溶于氢氧化铝溶液中，再滴加盐酸

10 . 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在生产和生活中有广泛的用途，请回答下列问题：
(1)我们知道，铝是一种活泼的金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，但在日常生活中铝制品却司空见惯，原因是_______，铝制器皿无论盛放酸性或碱性溶液，均会被腐蚀，请写出铝与烧碱溶液发生反应的离子方程式：_______。
(2)高纯氧化铝常被用作荧光粉基体材料，制备高纯氧化铝要用化学方法，其中一种方法是将溶液中的铝沉淀出来，再将生成的沉淀经脱水制得氧化铝。为完全沉淀溶液中的铝元素，可采用的方法是_______。
(3)胃舒平的有效成分是氢氧化铝，是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物，胃舒平治疗胃酸过多的原理是_______(用离子方程式表示)，小苏打片也可以治疗胃酸过多，小苏打片发挥功效的离子方程式为_______。