1 . 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（     ）

	操作	现象	解释或结论
A	铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液	溶液出现血红色	铝热剂中一定含有Fe2O3
B	用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中一定有 Na+
C	充分浸透了 Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na2SiO3可用作木材防火剂
D	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化	溶液颜色变蓝	海带中含有碘元素

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动：
［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe^3＋之外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋，应选用_______(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水          B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。
［探究二］根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁ 和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L^－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是______________________。
(4)分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的____________________(用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。
A．A之前       B．A—B间               C．B—C间               D．C—D间
(6)如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是______________。