4 . 铁作为生产、生活中的重要元素，下列方案设计、现象和结论均正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液	紫色褪去，说明铁锈中含有二价铁
B	制备胶体	向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至产生红褐色沉淀，并用激光笔照射	丁达尔效应，产生了胶体
C	配制溶液	将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度	得到黄色溶液
D	比较和的氧化性强弱	取适量溶液于试管中，滴入溶液，振荡，观察现象	若产生气体使带火星的木条复燃，说明的氧化性强于

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为探究FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液混合后Fe³⁺发生怎样的化学反应，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.50mol·L^-1)。

实验	操作与现象
①	先向试管中加入10mLFeCl3溶液，再加入10mLNa2SO3溶液，振荡后发现试管中颜色由棕黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
②	用激光灯从侧面照射实验①得到的混合体系，观察到一条光亮的通路。
③	取实验①反应后的混合体系少许于试管中，先加入过量稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④	将实验①反应后的混合体系放置一小时后，溶液变为淡绿色。

(1)由Na₂SO₃固体配制0.50mol·L^-1Na₂SO₃溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需要___________(填字母)。

(2)根据实验②的现象得出FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液反应生成了___________。
(3)甲同学根据实验③中现象得出FeC1₃溶液和Na₂SO₃溶液发生了氧化还原反应，写出其相应的离子方程式：___________。
(4)乙同学认为实验③中现象不足以说明FeC1₃溶液和Na₂SO₃溶液发生了氧化还原反应，你认为该同学的理由是___________；请你帮助乙同学重新设计一个实验来证明FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液发生了氧化还原反应：___________(填操作及对应现象)。
(5)结论：该实验说明在该条件下Fe³⁺既发生了___________反应又发生了还原反应。