1 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
实验Ⅰ：
试剂：酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液（pH=0.2），5%H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

(1)上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是__。
(2)产生气泡的原因是__。
(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO₄与H₂O₂发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是__。
实验III：
试剂：未酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液（pH=3），5%H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO₄^2-。
①检验棕黄色沉淀中SO₄^2-的方法是______。
②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______。
实验IV：
用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，写出生成黄色沉淀的化学方程式___。
(6)由以上实验可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与______（至少写两点）有关。

2 . 下列除去杂质的实验方法不正确的是   （     ）

A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体

B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液

D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2