1 . 某小组进行测定某变质的铁铝合金（杂质主要为Al₂O₃和Fe₂O₃）样品中铁含量，并制备Fe₃O₄胶体粒子，相关实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答下列问题：
（1）溶液II中主要金属阳离子是__________________。
（2）步骤I中试剂A最佳选择的是_____________。
A．浓硝酸            B．浓硫酸               C．浓盐酸+双氧水          D．稀盐酸+双氧水
（3）步骤II的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏斗→(          )→(         )→(          )→(          )→f→(         )→a→(          )→d→(         )。
a．左手拇指和食指旋开旋塞放气；
b．用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；   
c．静置分层；
d．打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
e．混合两次分液后的上层液体；
f．向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；
（4）下列关于步骤Ⅲ和步骤VI的涉及的操作说法正确的是_______________。
A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，为加快蒸馏速度，采用酒精灯大火加热，收集34.5℃的馏分
B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中
C．步骤VI由混合溶液制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，防止Fe²⁺被氧化
D．析出Fe₃O₄胶体粒子后通过抽滤，洗涤，干燥获得Fe₃O₄胶体粒子
（5）步骤IV测定Fe³⁺方法有多种，如转化为Fe₂O₃，间接碘量滴定，分光光度法等。
①步骤IV主要作用是测定样品中的铁总含量和______________________。
②步骤IV实验时采用间接碘量法测定Fe³⁺含量，具体过程如下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积为VmL。已知滴定反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。不考虑Fe³⁺和I^-反应限度和滴定操作问题，实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

2 . 已知：Cu₂O+H₂SO₄ = Cu+CuSO₄ +H₂O 。某红色粉末样品可能含有 Fe₂O₃ 和 Cu₂O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

3 . 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：
（1）X的化学式____。
（2）X隔绝空气加热的化学反应方程式为：___。
（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因____。
（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：____。

4 . 下列离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

5 . 固体粉末X中可能含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，下列说法正确的是

A．固体X中一定含有Fe2O3

B．沉淀E可能含有BaSO3

C．气体A、C一定均为纯净物

D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况

6 . 部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋	B．样品中CuO的质量为4.0 g
C．V＝448	D．原样品中Fe元素的质量分数为41%