1 . I.将200mLH₂SO₄ 和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到46.6g 白色沉淀。则：
(1)原溶液中c()=_______；
(2)原溶液中H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为_______。
(3)实验室中的FeSO₄溶液常因氧化而变质。除杂的方法是______________________，检验是否变质的方法是_______
II.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为_______

2 . 将19.2 g Cu和Fe₂O₃的混合物完全溶解在500 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。

(1)混合物中Cu与Fe₂O₃的质量比为________。(不要计算过程)
(2)稀硫酸的物质的量浓度为________。(不要计算过程)

3 . (1)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液100 mL，再通入一定量的CO₂，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________。

4 . 向100 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：

(1)原混合溶液中FeCl₃的物质的量___________
(2)c点溶液中FeCl₂的物质的量浓度___________

5 . 铁粉和氧化铁粉末的混合物共32.8g，加入到200mL的盐酸中，固体完全溶解，得到标准状况下4.48L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H⁺)为0.5mol/L，反应后的溶液中加入KSCN不变红(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算：
(1)反应中放出氢气的质量为__。
(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为__。
(3)原盐酸的物质的量浓度为_mol/L。

6 . 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL5.0 mol/LFeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。请计算：
(1)原固体混合物中铜的质量是___________g。
(2)反应后溶液中n(Fe³⁺)=___________mol；n(Cu²⁺)=___________mol。

7 . 称取一定量Fe₂O₃与Cu₂O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L^-1的稀H₂SO₄充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。
(2)原红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为___。

8 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l.0mol·L⁻¹的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
请回答下列问题：
(1)生成的气体为__________(填化学式)，物质的量为__________mol。
(2)所得溶液中溶质为__________(填化学式)，物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。
(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为__________g。
(4)该混合物中铁原子与氧原子的个数比N(Fe)∶N(O)=__________。

9 . 铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL5.0 mol·L^-1FeCl₃溶液中，剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。计算：还原剂失去电子的物质的量_____；反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度_____mol·L^-1。

10 . 铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L^-1FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。
求：(1)原固体混合物中铜的质量是__________g ；
(2)反应后溶液中n(Fe²⁺)+ n(Cu²⁺)=________mol。