1 . 能证明溶液中含有Fe³⁺的试剂是（       ）

A．氯水	B．KSCN溶液
C．稀H2SO4	D．品红溶液

2 . FeCl₂是中学化学常用试剂。请根据题意填空：
往FeCl₂溶液中加入KSCN溶液，溶液___（填“变”或“不变”)色，再往其中通入氯气，溶液呈___（填“红”或“蓝”)色。除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃应加（通）入的试剂为___（填“Fe”或“Cl₂”)。

3 . 将Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe2＋、Fe	B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe	D．Cu、Fe3＋

4 . 把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2

B．Fe2＋

C．Fe3＋

D．NO

5 . 某兴趣小组将过量Cu与FeCl₃溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl₂+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢
②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)₂+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)₂是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是（       ）

A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰

B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3

C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的

D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移

6 . 检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是

A．氯水

B．KMnO4溶液

C．KSCN溶液

D．Fe 粉

7 . 向盛有Fe₂（SO₄）₃溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（       ）

A．血红色

B．黄色

C．无色

D．浅绿色

8 . 化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（       ）

A．熔点高，可用作耐高温材料

B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的

C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥

9 . 甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液(pH=2)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同学认为：Fe³⁺具有氧化性，能够溶解单质Ag。
乙同学认为：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，该条件下NO₃^－也能氧化单质Ag。
丙同学认为：Fe³⁺和NO₃^－均能把Ag氧化而溶解。
(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。
(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。
实验I：向溶解了银镜的Fe(NO₃)₃的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、②K₃[Fe(CN)₆]溶液、③稀HCl），现象为___________，证明甲的结论正确。
实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解。
两个实验结果证明了丙同学的结论。
(3)丙同学又把5mLFeSO₄溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO₃溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Ag之间的反应关系_______________。
(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe³⁺_______Ag⁺（填>或<）。
②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO₃溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe³⁺_______Ag⁺（填>或<）。
③由上述①②实验，得出的结论是：_______________________。

10 . 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
Ⅰ.含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
(1)Cl₂常用于自来水的杀菌消毒。Cl₂溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl₂外还有______________。
(2)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl₂和FeSO₄·7H₂O进行消毒、净化，以改善水质。其原因：一是_________________________________ (用离子方程式和相应的文字解释)，二是生成的Fe(OH)₃胶体具有较强的吸附 性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化。
(3)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。常用作消毒剂，其变化可以表示为：2KClO₃＋4HCl(浓)   ＝ 2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O，若改变温度至70 ℃，发现KClO₃和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________________。
Ⅱ.铁的化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。
(1)高铁酸钠主要通过反应制取：2Fe(OH)₃+3X+ 4NaOH＝2Na₂FeO₄+3NaCl+ 5H₂O，则X的化学式为_____________。        
(2)高铁酸钠在水中可以发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－↑+3O₂。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性。
Ⅲ.(1)H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________。
(2)取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；
②加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③后通入足量SO₂，发生反应：5SO₂+2MnO₄^－+5Pb²⁺+2H₂O==5PbSO₄↓+2Mn²⁺+4H⁺。
则KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为_______________________。