1 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

2 . 向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2

3 . FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定含Cu2＋

B．溶液中一定含Fe2＋

C．加入KSCN溶液一定不变红色

D．剩余固体中一定含Cu

4 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

5 . 为将含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的废液中的Cu²⁺还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入该废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu²⁺)=0.7mol•L^-1；当废液体积为0.5L时，废液中Fe³⁺和Cu²⁺与铁粉恰好完全反应。

废液体积/L	0.5	1	2	3	≥4
固体质量/g	a	a	a	a	0

下列说法错误的是

A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．废液中c(Fe3+)=0.4mol•L-1

D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

6 . (1)将铁和氧化铁的混合物投入到某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生(标准状况)，向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度______________。
(2)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的固体混合物加入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。试计算原混合物中单质铁的质量______________。

7 . 向1 L FeCl₃与CuCl₂的混合溶液（其中Cu²⁺浓度为0.05 mol·L^－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO₃溶液，生成57.4 g沉淀。下列说法正确的是

A．剩余固体为Cu	B．加入Fe粉的质量为8.4 g
C．原溶液中Fe3+浓度为0.3 mol·L－1	D．反应后溶液中Fe2+浓度为0.2 mol·L－1