1 . 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol/L，FeCl₂ 3.0 mol/L，FeCl₃ 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有FeCl₃。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)FeCl₂溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺ >H⁺>Fe²⁺；往上述200 mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，是否有氢气产生_______(填“是”、“否”)。

2 . 对印刷电路板制作过程中()产生废液X进行回收处理，流程如图所示，下列说法不正确的是

A．与Cu完全反应，转移电子数约为

B．实验室中进行操作①②时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．获得溶液A的反应，离子方程式为：

D．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，A中铁粉减少，B中不变