1 . Ⅰ.钠、铝、铁是三种重要的金属,它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题:
(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火,已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式:_______ ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ 。
Ⅱ.一些活泼金属也可作还原剂,将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是:。其反应装置如下图所示,已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
(2)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金,设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ (填化学式),该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______ 。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有,他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余:取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察到溶液颜色未变红,证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______ (填化学式)。该同学的实验方案是否合理?______ (填“合理”或“不合理”)。理由:_______ (用离子方程式说明)。
(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火,已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式:
Ⅱ.一些活泼金属也可作还原剂,将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是:。其反应装置如下图所示,已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
物质 | Al | Fe | ||
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1460 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
(2)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金,设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有,他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余:取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察到溶液颜色未变红,证明该熔融物中不含有。则物质甲是
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2024-01-14更新
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172次组卷
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2卷引用:辽宁省部分高中2023-2024学年高一上学期期末考试高化学试题
2 . 沈阳市位于辽宁省东北部,是中国重要的工业城市之一、随着城市的不断发展和人口的增加,污水处理厂的作用也愈加重要。在垃圾清理、路面施工以及工厂废水排放等方面都会产生大量的废水。某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂,其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测,已知它们排放的工业废水中,共含,、,,,六种离子。若甲、乙两厂分别含有不同的三种离子,请回答下列问题:
(1)经该小组检测,甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是___________ (填离子符号)。
(2)该小组认为,乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加适量的___________ (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),不但可以回收其中的一种金属,达到变废为宝的目的,还可以降低重金属离子污染,这个过程用离子方程式表示为___________ 。
(3)该小组有一个设想,建议甲厂和乙厂联合起来,把废水按适当比例混合,这样可以使废水中的___________ (填离子符号)结合转化为沉淀。再在丙地建立一个灌溉站,将过滤后的河水用来浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含___________ (填化学式),可以促进农作物的生长,你认为他们的方案是否可行,并写出理由:___________ 。
(1)经该小组检测,甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是
(2)该小组认为,乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加适量的
(3)该小组有一个设想,建议甲厂和乙厂联合起来,把废水按适当比例混合,这样可以使废水中的
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解题方法
3 . 同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_______ 。
(2)甲同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______ 。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是_______ 。
(4)丙同学取10mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合 ,加入1 mL 淀粉溶液,溶液变蓝色,发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是
(2)甲同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是
(4)丙同学取10mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合 ,加入1 mL 淀粉溶液,溶液变蓝色,发生反应的离子方程式为
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为
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4 . 金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题:
(1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为______________ ,______________ 。
(2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为______________________ 。
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_________________________ 。
(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小:_______________________________ 。
(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度______________ mol/L
(1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为
(2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为
(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小:
(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度
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2016-12-09更新
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288次组卷
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3卷引用:2015-2016学年辽宁省大连二十中高一上学期期末考试化学试卷