2 . 回答下列问题：
(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了 C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分 A、B、C、D 为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是_____ (填分类标准代号，下同)。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是_____，所属基本反应类型的是_____反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为_____
④用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，证明该分散系生成的实验原理是_____。
(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，可完成 SO₃与NaOH反应的方程式为_____。
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，由 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，可完成 NaHS 分别与 HCl、NaOH 反应的方程式为___________。

3 . Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）Fe₂O₃固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____
（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)₃胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

4 . 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)我省多地开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

①图中标识的物质，属于金属材料的是__________(写出一种即可)。
②使用铝合金做内筒的优点是____ (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的________发生化学反应的过程：除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为________________________________
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。
(3)将一定质量的铁粉加到Al(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________ (填字母)。
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B.若滤液中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al^3＋、Fe^3＋、NO₃^－
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋，可能有Ag^＋

5 . （1）氢氧化铝Al（OH)₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式
___________________________________
（3）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为______________________；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________。