解题方法
1 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时,迅速分解产生和Na,同时放出大量的热,使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①是助氧化剂,可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是___________ 。
②是主氧化剂,也可处理产生的Na,反应为,反应中是___________ (填“还原产物”或“氧化产物”)。
(2)铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。①下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________ (填序号);
a.金红石(TiO2) b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)
②实现Fe转化为Fe2+可选用足量的___________ (填序号);
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸
③在点燃的条件下,Fe与足量Cl2剧烈反应后,将产物溶于水,再滴加KSCN溶液,则溶液变为血红色,证明产物为FeCl3,写出氯气和铁反应的化学方程式为___________ 。
④在FeSO4中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为___________ ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________ 。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时,迅速分解产生和Na,同时放出大量的热,使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①是助氧化剂,可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是
②是主氧化剂,也可处理产生的Na,反应为,反应中是
(2)铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。①下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是
a.金红石(TiO2) b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)
②实现Fe转化为Fe2+可选用足量的
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸
③在点燃的条件下,Fe与足量Cl2剧烈反应后,将产物溶于水,再滴加KSCN溶液,则溶液变为血红色,证明产物为FeCl3,写出氯气和铁反应的化学方程式为
④在FeSO4中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为
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解题方法
2 . 为检验溶液是否变质,设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验装置 |
A | 滴入溶液,产生白色沉淀 | |
B | 滴入KSCN溶液,溶液变为红色 | |
C | 先滴入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变为红色 | |
D | 滴入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
3 . 部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A.图中相邻物质中c→d在空气里最易转化 | B.在隔绝空气条件下加热可得到b |
C.在高温下a与水蒸气反应生成b和 | D.e溶液中加入铜粉,发生氧化还原反应 |
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2024-05-18更新
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168次组卷
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2卷引用:河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题
解题方法
4 . 近日,《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果,该研究团队完成了具有二十面体结构的铁团簇(如图所示)的合成与计算化学研究。下列说法正确的是
A.比多2个电子 | B.具有还原性 |
C.Fe位于元素周期表第10纵列 | D.中铁与铁之间存在离子键 |
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5 . 利用下图装置可制备沉淀,且能较长时间保存该物质而不变质。下列说法不正确的是
A.实验开始时,打开止水夹a和止水夹b |
B.关闭止水夹a,打开止水夹b,甲中溶液可流入乙中 |
C.能较长时间保存是因无氧化性 |
D.抽滤瓶甲中的稀硫酸可以用稀硝酸代替 |
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6 . 健康人体内含铁元素大约,人体内铁元素以和的形式存在,易被吸收,所以给贫血者补充铁元素时,应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂1的名称是_______ ,试剂2的化学式为_______ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______ 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色,说明“速力菲”中的已部分被氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有_______ 性。
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:_______ ,现象为_______ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是
(3)加入试剂2时溶液为淡红色,说明“速力菲”中的已部分被氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:
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7 . 下列说法不正确的是
A.铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在 |
B.中铁的化合价有和价,是一种混合物 |
C.和都可以通过化合反应制取 |
D.铁与足量稀盐酸反应,转移电子数为 |
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解题方法
8 . 回答下列问题。
(1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为:___________ 。
(2)钠通常保存在___________ 中,加热时,钠可以在空气中燃烧发出___________ 火焰,生成___________ 色固体。
(3)写出氯气和水反应的化学方程式:___________ 。
(4)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成___________ 的过程。
(5)、、、、、中,___________ 和___________ 互为同位素,___________ 和___________ 的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素。
(6)的物质的量是___________ ,含H原子的数目为___________ 。
(1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为:
(2)钠通常保存在
(3)写出氯气和水反应的化学方程式:
(4)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成
(5)、、、、、中,
(6)的物质的量是
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9 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)刻制铜印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生反应的离子方程式为_______ ,为了将反应后溶液中的Cu2+回收利用,并得到含有一种溶质的溶液,进行的具体操作是_______ 。
(2)高温时16.8g铁与足量水蒸气反应,生成气体的体积是_______ L(标准状况下)。
(3)如图,在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,请写出上述现象中白色沉淀转化成红褐色沉淀的化学方程式_______ 。(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如图:①将废铁渣粉碎的目的是_______ 。
②酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_______ ;通入O2的目的是_______ 。
③滤渣的成分是_______ (填化学式)。
④“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(被还原为Cr3+),则SnCl2、Fe2+和Cr3+中还原性最强的是_______ 。
(1)刻制铜印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生反应的离子方程式为
(2)高温时16.8g铁与足量水蒸气反应,生成气体的体积是
(3)如图,在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,请写出上述现象中白色沉淀转化成红褐色沉淀的化学方程式
②酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为
③滤渣的成分是
④“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(被还原为Cr3+),则SnCl2、Fe2+和Cr3+中还原性最强的是
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解题方法
10 . 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,与水反应可生成透明的红褐色胶体,反应原理:。
(1)胶体分散质粒子的直径范围是_________ 。该反应中是_________ 。
A.还原剂 B.氧化剂 C.被还原 D.被氧化
(2)能杀灭水中细菌的原因是___________ 。
(3)配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________ 。
___________Fe(OH)3+___________ClO-+_____________________+___________+ ___________。
(1)胶体分散质粒子的直径范围是
A.还原剂 B.氧化剂 C.被还原 D.被氧化
(2)能杀灭水中细菌的原因是
(3)配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式
___________Fe(OH)3+___________ClO-+_____________________+___________+ ___________。
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