1 . 铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：
(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①反应Ⅱ中每消耗转移电子的物质的量为______。
②反应Ⅲ的化学方程式为______。
(2)铜锈中有无害的和有害的“粉状锈”。
①和均属于______填“正”“酸式”或“碱式")盐；在湿的空气中生成的化学方程式为______。
②某铜锈样品可能由、和组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中______。

2 . 中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
   
注：A1(OH)₃和Cu(OH)₂分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H₂SO₄速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO₃反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

3 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的化学方程式为_______________________________________；
得到滤渣1的主要成分为________________。
(2)第②步加入H₂O₂的的离子方程式为______________________________________；使用H₂O₂的优点是______________________________________________；调节pH所产生的沉淀的化学式为______、______。
(3)用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是_______________________。
(4)由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，可行方案是______，其中不可行方案的原因是______________________。