1 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①生成的化学方程式是_______。
②样品加水溶解的化学方程式为_______，样液中加入后产生，说明与水反应的过程中生成了_______(填化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：

①反应Ⅱ的化学方程式为_______。
②关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应       B．该流程中，可以循环使用
C．反应Ⅰ中应先通入，再通入       D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体
(3)在空气中灼烧的化学方程式为_______。

3 . 某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的某实验小组以废催化剂为原料,回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（ ）

A．滤液1中是否含有,可以选用KSCN和新制的氯水检验

B．步骤②操作中,先加 ,在不断搅拌下,再加入

C．滤渣1成分是和CuS,滤渣2成分一定是

D．步骤①操作中,生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收

4 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1	B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L	D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

5 . 现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。
（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。
A______________B______________C______________D______________
（2）写出实现下列变化的化学方程式
B ＋ D→A_____________________________________________________
A＋ C→E ＋ B_________________________________________________

6 . 下列操作或装置能达到实验目的的是

A．收集NO2 并防止其污染环境

B．称取一定量的氢氧化钠

C．验证浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子

D．制取碳酸氢钠