1 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系[]，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_______。
(2)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_______。
(3)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式：_______。
(4)步骤3为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示。


①反应的氧化产物是_______。
②比较相对大小：A点_______(填“＞”“＜”或“=”)C点。
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是_______。
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是_______。

2 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

3 . 中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列有关说法错误的是

A．《本草纲目》记载的“金刚石”与“石墨”都属于碳元素的同素异形体

B．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁合金

C．古代湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”中矿石“曾青”的主要成分为CuO

D．“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

4 . 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A．“烹胆矾则成铜”是物理变化

B．胆矾可用于配制波尔多液

C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5 . 已知CuO高温灼烧生成Cu₂O，Cu₂O与稀H₂SO₄反应的离子方程式为:Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（       ）

A．反应中Cu2O只作氧化剂

B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA

C．Cu2O的稳定性比CuO弱

D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

6 . 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a Cu（OH）₂ b NH₃·H₂O c CuO d CuSO₄
查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。

7 . 央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是硅酸盐

B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金

C．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化铜

D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

8 . 实验室以孔雀石[主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量杂质FeO、Fe₂O₃、SiO₂]为原料制备CuSO₄·5H₂O步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Fe³⁺和______________。
（2）溶液A中加入H₂O₂的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。
（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)₃和溶液C的化学方程式为________________________。

9 . 下列现象或事实、解释都正确的是

选项	现象或事实	解释
A	金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火	燃烧生成的MgO与CO2反应
B	K2FeO4用于自来水的消毒和净化	K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水
C	古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈	铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
D	常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。下列说法中不正确的是
（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）

A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1

B．若混合物中含0.1molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g