向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。下列说法中不正确的是
（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
| A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1 |
| B．若混合物中含0.1molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol |
| C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O |
| D．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g |
更新时间：2019-10-03 12:35:06
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【推荐1】已知
在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应，完全反应后测得溶液中含氯元素成分为
、NaClO、
，其中NaClO与的个数之比为4：1，则溶液中NaCl与的个数之比为
在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应，完全反应后测得溶液中含氯元素成分为、NaClO、，其中NaClO与的个数之比为4：1，则溶液中NaCl与的个数之比为| A．9：1 | B．5：4 | C．9：4 | D．11：2 |
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【推荐2】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
| A．1:8 | B．1:7 |
| C．2:11 | D．1:6 |
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解题方法
【推荐1】CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法正确的
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3 |
| B．混合气体X的成分是SO3与SO2，Y可以是葡萄糖或乙醛溶液 |
| C．将CuSO4在1100 ℃所得的Cu2O投入足量热的稀硝酸中，若溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O |
| D．相对于途径①、③，途径②不产生污染性气体，更好地体现了绿色化学思想 |
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解题方法
【推荐2】根据下列实验操作，观察到的现象和得出的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀生成 | SO2中混有SO3 |
| B | 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸 | 铜片不溶解 | 铜不能与稀硫酸反应 |
| C | 乙醇和浓硫酸170℃共热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫红色褪去 | 生成气体可能是乙烯 |
| D | 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口 | 瓶口有白烟生成 | 该试剂瓶中盛有的一定是浓盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】2.28 g铜镁合金完全溶解于75 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到
和
的混合气体1680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g沉淀，下列说法正确的是
和的混合气体1680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g沉淀，下列说法正确的是| A．该合金中，镁的物质的量为0.03 mol |
| B．和混合气体的平均相对分子质量约为55.2 |
| C．得到3.81 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为900 mL |
D．该浓硝酸中 的物质的量浓度为12.0 mol/L |
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解题方法
【推荐1】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2+＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（ ）
| 加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸、加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
| 实验现象 | 有红色固体剩余、溶液变为蓝色 | 产生无色气体 | 产生无色气体、溶液变为蓝色 | 产生红棕色气体、溶液变为蓝色 |
| A．是Cu | B．是Cu2O |
| C．一定有Cu，一定有Cu2O | D．一定有Cu2O，可能有Cu |
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【推荐2】某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：
难溶于水和稀硫酸，
下列说法不正确的是
已知：
难溶于水和稀硫酸，下列说法不正确的是
A．步骤② 可用 替换 |
B．步骤③中为防止被氧化，可用 溶液洗涤 |
C．步骤④发生反应的离子方程式为 |
D．如果 试样中混有和 杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 |
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【推荐3】C 和 CuO 在高温下反应可能生成 Cu、Cu2O、CO2、CO。现将 1g 碳粉跟 8gCuO 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量 NaOH 溶液，收集残余气体。测得溶液增重 1.1g，残余气体在标准状况下的体积为 0.025L。下列说法不正确的是
| A．在硬质试管中高温加热固体混合物时，有 0.6g 碳参加了反应 |
| B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子 0.15mol |
| C．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 0.1mol |
| D．反应后的试管中固体混合物总质量为 7.2g |
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