1 . 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：___________。
______________________
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是___________。
(2)在实验室，操作X的名称为___________。
(3)滤渣Y的成分有Ag₂O、_____(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺→R₂Cu+2H⁺，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____溶液。
(4)FeSO₄的作用是“还原”Na₂SeO₄制备Na₂SeO₃，每摩尔Na₂SeO₄消耗FeSO₄的物质的量为___________mol；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0x10^-3，K_a2=1.0x10^-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na₂SeO₃溶液中最主要的含Se粒子是___________。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。

名称
电位/V	0.345		0.770	0.740

则SeO、Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为___________，在0.740V时Fe³⁺优先被还原，其还原反应(半反应)式为___________。