1 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_______。

2 . 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)某青铜器中 Sn、Pb的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn和Pb原子的数目之比为___________。
(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分 CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。
(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中， 负极是___________(填“a”或“b”或“c”)；
②环境中的 Cl⁻扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状铜锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为___________。

3 . 按要求回答下列问题
(1)胆矾的化学式：___________。
(2)写出异丁烷的结构简式：___________。
(3)用化学方程式表示粗硅的制备：___________。

4 . 回答下列问题：
(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；
方案乙：由。
这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。
(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
②向吸收塔中通入空气的作用是_______。
③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。
④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

5 . Cl₂、H₂SO₄、SO₂都是化工生产中的重要物质。请回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生反应的化学方程式为__________，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则转移的电子数目是____________。
(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。
(3)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________ g∙L⁻¹。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

7 . (1)①写出胆矾的化学式___________          
②写出葡萄糖的结构简式___________
(2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________
(3)写出氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应方程式___________

9 . (1) NH₃的电子式_____
(2)胆矾的化学式_____
(3)工业上制粗硅的反应方程式_____

10 . 铜是重要的工业原料，现有组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为，且生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的离子方程式为___________；
(2)___________L。
(3)求混合物中的质量分数___________？(没有计算过程不得分)