名校
解题方法
1 . 现有与的混合溶液,为了分析混合溶液中与的质量分数,设计如下实验方案:取四份混合溶液各,分别缓慢加入到某溶液中,测得四组实验数据如表:
(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______ g。
(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______ ?(写出计算过程)
(3)混合溶液中的溶质质量分数为______ 。
(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液,请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______ 。(在答题卡的坐标图中作图)
第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 | |
溶液的质量 | 50 | 100 | 150 | 200 |
生成沉淀的质量 | 0 | 2.45 | 7.35 | 9.8 |
(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为
(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是
(3)混合溶液中的溶质质量分数为
(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液,请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图
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名校
解题方法
2 . 以铜片(含少量杂质铁)为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如图:
(1)“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4,写出“酸洗”时反应的离子方程式:___ 。
(2)“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___ 。
(3)“酸溶”时的装置如图所示,烧杯内所发生的反应为:
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①“酸溶”时为防止反应过于剧烈,可以采取的方法有___ 和___ 。
②通入空气的作用是___ 、___ 。
(4)“调节pH=3~4,并保温3个小时”的目的是___ 。
(5)烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料,制取NaNO3固体的实验方案:___ 。
[已知3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O;NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂:硝酸和NaOH溶液]。
(1)“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4,写出“酸洗”时反应的离子方程式:
(2)“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是
(3)“酸溶”时的装置如图所示,烧杯内所发生的反应为:
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①“酸溶”时为防止反应过于剧烈,可以采取的方法有
②通入空气的作用是
(4)“调节pH=3~4,并保温3个小时”的目的是
(5)烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料,制取NaNO3固体的实验方案:
[已知3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O;NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂:硝酸和NaOH溶液]。
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2020-05-09更新
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133次组卷
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2卷引用:江苏省如皋中学2020届高三阶段检测化学试题
2020·江苏·模拟预测
解题方法
3 . 实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。
已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
(1)“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是____________________ 。
(2)写出“转化”过程中的离子方程式____________________ 。
(3)“过滤Ⅱ”所得滤液经__________ 、__________ 、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体,可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是________________ 。
(4)氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小,其原因是__________ 。
(5)若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案:__________ 。(实验中可选试剂:0.1 mol·L−1盐酸、10 mol·L−1盐酸、蒸馏水、无水乙醇)
已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
(1)“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是
(2)写出“转化”过程中的离子方程式
(3)“过滤Ⅱ”所得滤液经
(4)氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小,其原因是
(5)若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案:
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10-11高三上·江苏南京·阶段练习
4 . 硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_________ ;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是___________ 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式______________________ 。
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:
步骤5:_________________ ;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。现取25.0g CuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:
在110℃时所得固体的成分为________________ ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为_______________ 。(填字母)
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:
步骤5:
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。现取25.0g CuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:
在110℃时所得固体的成分为
A.0 mol | B.0.1mol | C.0.125mol | D.大于0.125mol |
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