1 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D

2 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

3 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4 . 下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是

选项	热化学方程式	有关描述或结论
A	3O2(g)=2O3(g)             △H=+242.6kJ•mol-1	反应物的总能量比生成物的总能量高
B	C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)          △H＞0	丙烷比乙烯稳定
C	NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)             △H=-57.3kJ•mol-1	含10.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJ
D	①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)            △H1 ②2C(s)+O2(g)=2CO(g)            △H2	△H1＞△H2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

6 . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是

A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C．用反应制备环氧乙烷

D．用反应制备硫酸铜

7 . 判断下列说法不正确的是

   

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

8 . 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

   

A．该反应的进行一定需要加热或点燃

B．该反应若生成，则放出的热量为

C．生成键放出能量

D．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

9 . 已知：丙烯(CH₃CH=CH₂)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
①CH₃CH=CH₂ + HCl CH₃CH₂CH₂Cl
②CH₃CH=CH₂ + HCl CH₃CHClCH₃

   

下列分析(或推测)不正确的是

A．反应①、②均为加成反应

B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量

C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定

D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体

10 . 如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

A．

B．

C．

D．