1 . 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CuSO4溶液	稀H2SO4	加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
B	NaCl粉末	MgCl2粉末	加入饱和NaCl溶液
C	Cu粉	Fe粉	用磁铁吸出
D	Na2CO3粉末	NaHCO3粉末	加热

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置
序号	试管中的药品	现象
实验Ⅰ	1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ	1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

已知：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。下列说法不正确的是

A．取少量Cu2O固体于试管中，加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，持续通入SO2，若试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，证明实验Ⅰ中砖红色沉淀为Cu2O

B．将实验Ⅱ中白色沉淀洗涤干净后，加入浓盐酸，沉淀溶解，然后加入蒸馏水，产生白色沉淀，证明白色沉淀为CuCl

C．实验Ⅱ与实验Ⅰ现象不同是因为阴离子不同造成的

D．实验Ⅰ、Ⅱ中不一定生成了SO

4 . 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．与铝反应放出H2的溶液：K+、Na+、Cu2+、

B．某无色溶液中：K+、、、

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、

D．存在较多的NaNO3的溶液中：Mg2+、H+、Br-、Fe2+

5 . 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	实验操作
A	CaO(CaCO3)	水	溶解、过滤
B	H2(CO)	灼热CuO	洗气
C	NaCl(Na2SO4)	过量BaCl2溶液	过滤
D	FeSO4溶液(CuSO4)	过量铁粉	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．烧碱——KOH	B．明矾——Al2(SO4)3
C．铁红——Fe2O3	D．胆矾—CuSO4

7 . 某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用反应产物进一步制备FeCl₃·6H₂O晶体(夹持装置及尾气处理装置均已略去)。

请回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置B中石棉绒的作用是_______。
(3)E中出现的现象是_______。
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸中，用该溶液制备FeCl₃·6H₂O晶体。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释溶液中不存在Fe³⁺可能的原因：_______。
(5)将该溶液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的_______。

A．酸性溶液

B．Cl2

C．Na2O2

D．FeCl3

8 . 下图为A-G(初中常见的物质)的转化关系。其中A天然气的主要成分。D为单质。

根据以上信息回答下列问题。
(1)写出A的化学式_______，其常见用途为_______(任写一条)。
(2)写出反应①化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(3)反应的②现象为_______。
(4)写出反应③的化学方程式_______。

9 . 能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．Na+、OH-、NO、HCO	B．Na+、H+、NO、SO
C．K+、Ca2+、NO、CO	D．Cu2+、Na+、Cl-、SO

10 . CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题：

温度	以下			以上
结晶水合物

(1)仪器a的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(2)“湿法”制备CuCl₂的离子方程式为___________，实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，原因是___________。
(3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是___________。