1 . 某研究小组对甲醛的性质进行推测和验证。
Ⅰ.性质推测:
同学甲认为,甲醛的性质应该与乙醛类似,在加热的条件下甲醛可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应,且产物是Cu2O和甲酸钠。
(1)写出同学甲所预期的该反应的化学方程式___________ 。
Ⅱ.实验验证:
向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL,加热,有较多无色气
泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得的固体颜色有所不同,试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。
同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。
(2)取少量实验中所得的红色沉淀于试管中,加入适量浓氨水,振荡,溶液颜色无明显变化,静置数小时后,溶液颜色略呈浅蓝色,但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是___________ (写化学式)。用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因___________ 。
(3)为进一步验证上述结论,另取少量实验中所得的红色沉淀于试管,加入___________ 。
a.稀硫酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸
若观察到___________ 的现象,可证明前面判断正确。
(4)同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳,理由是___________ ,乙同学将产生的无色气体通入银氨溶液,水浴加热,试管壁上很快就有银镜形成。
同学们据此实验现象判断:无色气体的成分是甲醛。
(5)甲乙两同学进一步查阅资料,发现无色气体的主要成分也可能是CO。设计如下实验方案,进一步探究:
实验现象:氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。
方案中水洗的目的是___________ 。
Ⅰ.性质推测:
同学甲认为,甲醛的性质应该与乙醛类似,在加热的条件下甲醛可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应,且产物是Cu2O和甲酸钠。
(1)写出同学甲所预期的该反应的化学方程式
Ⅱ.实验验证:
向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL,加热,有较多无色气
泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得的固体颜色有所不同,试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。
【资料】 ① 甲醛属于强还原剂,在碱性条件下还原性更强,在空气中能缓慢氧化成甲酸。 ② CO也能还原银氨溶液产生银镜。 ③ Cu2O在酸性溶液中能转化为Cu2+、Cu。 ④ Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu(NH3)2]+,并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。置于空气中,Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+。 |
(2)取少量实验中所得的红色沉淀于试管中,加入适量浓氨水,振荡,溶液颜色无明显变化,静置数小时后,溶液颜色略呈浅蓝色,但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是
(3)为进一步验证上述结论,另取少量实验中所得的红色沉淀于试管,加入
a.稀硫酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸
若观察到
(4)同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳,理由是
同学们据此实验现象判断:无色气体的成分是甲醛。
(5)甲乙两同学进一步查阅资料,发现无色气体的主要成分也可能是CO。设计如下实验方案,进一步探究:
实验现象:氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。
方案中水洗的目的是
您最近一年使用:0次
名校
2 . 某同学研究铜与稀硝酸的反应,实验如下(夹持装置已略去,气密性良好)。
(1)中的氮元素为价,是氮元素的最高价态,具有___________ (填“氧化”或“还原”)性。
(2)步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是___________ 。
(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________ 。
(4)上述实验过程中,有利于减少环境污染的措施有___________ (写出一条即可)。
步骤Ⅰ | 如图组装仪器并加入药品,分液漏斗旋塞关闭,U型管左侧无气体 | |
步骤Ⅱ | 将铜丝下移,一段时间后,U型管左侧产生无色气体,溶液逐渐变蓝,当液面低于铜丝时,反应逐渐停止 | |
步骤Ⅲ | 将铜丝上移,打开分液漏斗旋塞,U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色,待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞 |
(2)步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是
(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
(4)上述实验过程中,有利于减少环境污染的措施有
您最近一年使用:0次
3 . 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________ (用字母代号填写)。
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)_______ 失去电子,氧化剂是________ 。
(3)足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的的物质的量为_______ mol,生成的A气体在标准状况下体积为________ L(假设气体全部逸出)。
(4)计算:将反应后得到的溶液与足量溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为______ g。
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)
(3)足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的的物质的量为
(4)计算:将反应后得到的溶液与足量溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为
您最近一年使用:0次
2017-12-27更新
|
388次组卷
|
4卷引用:北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题山西省太原市第五中学2017-2018学年高一12月月考化学试题(已下线)黄金30题系列 高一化学 大题好拿分【提升版】(已下线)第15讲 硫酸-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课(鲁科版2019必修第一册)
11-12高二上·北京·期中
4 . 铜跟稀硝酸可发生反应:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在该反应中,铜元素的化合价______ (填“升高”或“降低”),被______ (填“氧化”或“还原”);硝酸体现______ 性,若反应中生成转移0.6mole,则生成______ L NO(标况)。
您最近一年使用:0次