1 . 将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。
资料：i．Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水。
ii．Ag₂SO₄、Ag₂SO₃均溶于氨水。

(1)①A中反应的化学方程式是___________。
②B的作用是___________。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：

时间	反应开始时(t1)	一段时间后(t2)	较长时间后(t3)
颜色	白色	灰黑色	灰黑色加深

推测白色沉淀(t₁)可能为Ag₂SO₄、Ag₂SO₃或混合物。探究如下：

实验证实，白色沉淀(t₁)中不含Ag₂SO₄，含Ag₂SO_3。
①试剂a是___________。
②产生白色沉淀Y的原因是___________。
(3)推测灰黑色沉淀(t₂)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO₃，证实沉淀含Ag。现象是___________。
(4)通过检测探究产生Ag的原因。
①实验：

(已排除O₂的影响)

t₂时，C中H₂SO₃的作用是___________。(用化学方程式表示)
②t₁时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
综上可知，化学反应的产物与反应速率有关。

2 . 某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管I中Cu与稀HNO₃反应的离子方程式是_______。
(2)II中反应的速率比I中的快，原因是_______。
(3)针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。
①取一份加入如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实II中溶解了NO_2。

②向另一份溶液加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO₃与铜生成NO、浓HNO₃与铜生成NO₂的原因，提出两种解释：
解释1：HNO₃；浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，实验装置如下图：

①B中盛放的试剂是_______。
②C中盛放和_______。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_______。

3 . 研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。

(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是___________。实验Ⅱ产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．溶于浓硝酸后呈黄色；
ii．。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是___________，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

Ⅰ．证明溶液A中含有的证据是___________。
Ⅱ．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。

4 . 某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式表达原因_______。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_______，其中硝酸体现酸性和_______性。
(3)B中反应的化学方程式是_______。
(4)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_______热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______(填“低于”或“高于”)生成物的总能量。

6 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质(金)、和。

已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②：
(1)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：________。
(2)与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_____
②关于溶金的下列说法正确的是_____。
A．用到了的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
(3)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量为_____。
(4)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是_____，试剂2是_________。

7 . 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：______。
(2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是：______。
(3)取⑤中溶液，______(填操作和现象)，证实猜想2成立。
(4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

结合上述实验现象，下列推测合理的是______(填字母序号)。
a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO₂在溶液中存在：
反应1：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂(慢)
反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因______。
(6)小组同学为确认亚硝酸(HNO₂)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	______固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

①实验中加入的固体物质可能是______(写出一种，填化学式)。
②加入H₂O₂后溶液迅速变蓝，原因是的H₂O₂可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃，______，______。

10 . 某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验，试管内预先充满氮气)验证硝酸的性质。

实验装置	实验步骤	实验现象
	i．挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	ii．一段时间后，推动注射器活塞，使水全部进入试管	铜片表面产生气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	iii． 试管内气体变为无色后，拉动注射器活塞，吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变为红棕色

试填空：
(1)步骤i中，红棕色气体是___________。
(2)步骤ii中，浓硝酸被稀释成稀硝酸，能说明稀硝酸具有氧化性的现象是___________。
(3)步骤iii中，注射器中无色气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为___________。
(4)上述实验能否证明铜与稀硝酸反应生成NO，并说明理由___________。