【推荐2】NH₃的催化氧化是工业生产硝酸过程中的重要反应，某学习小组欲在实验室制取纯净的氨气和氧气并探究氨的催化氧化反应。
(1)该小组同学分别用图I所示的装置A和装置B制取氨气和氧气：

①用所选装置制取氨气时，反应的化学方程式为_______。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图I中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)该小组同学将制取的氨气和氧气通入图II所示装置中探究氨的催化氧化反应：

①装置G中发生反应的化学方程式为_______。
②甲、乙两组同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：甲组观察到装置M中只有白烟生成，白烟的成分是_______；乙组观察到装置M中有红棕色气体，装置N中溶液变成蓝色，用一个离子方程式解释装置N中溶液变成蓝色的原因_______。
③综合甲、乙两组同学的实验，该小组认为控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例应为_______。

【推荐1】某厂回收含铜90%的废铜屑200kg，欲制取硫酸铜晶体.根据生产条件，有两种途径可供选择：
A.途径：
B.途径：
根据上述流程图，回答下列问题：
(1)生产途径B合理的理由是_______。
(2)计算反应后可析出硫酸铜晶体的质量为_______千克。
以下是实验室中测定硫酸铜晶体()结晶水含量的实验流程。

回答下列问题
(3)写出操作名称：操作Ⅱ_______。
(4)重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_______操作。
(5)其目的是_______。
实验数据如下表：

质量	第一次	第二次
瓷坩埚()	35.688g	(电子天平归零)0g
瓷坩埚＋硫酸铜晶体()	37.918g	2.056g
瓷坩埚＋无水硫酸铜晶体()	37.106g	1.285g

(6)试计算：两次实验的平均值x=_______(保留到小数点后2位)。
(7)造成本次实验误差可能的原因是_______。
A0加热时间过长，晶体略有发黑现象
B.固体冷却时未放在干燥器中
C.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
D.加热过程中，有晶体溅出
E.取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜
已知硫酸铜晶体在加热时能生成不同产物：

(8)取硫酸铜晶体100g均匀加热后，生成灰白色固体56.0g。通过计算确定混合物的成分是_______。

【推荐3】减少NO_x、CO₂的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。
(1)尿素水解生成的NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe₂O₃为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

①NH₃催化还原NO为_______(填“放热”“吸热”)反应。
②上述脱硝的总反应化学方程式为：_______。
(2)电厂烟气脱氮的反应为：4NH₃(g) + 6NO(g)5N₂(g) + 6H₂O(g)   ΔH＜0，现向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH₃、NO发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内NO的转化率与温度的关系如图3。工业上应选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时，NO转化率降低的可能原因是_______。

(3)工业以NH₃和CO₂为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l) + CO₂(l)H₂O(l) + NH₂CONH₂(l) ΔH＜0，在液相中，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=)、初始水碳比(用W表示，W=)关系如图4。

①曲线A、B中，_______(填“A”或“B”)的W较小。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作K_x)。195°C时，2NH₃(l) + CO₂(l)H₂O(l) + NH₂CONH₂(l)的K_x的值为_______。
(4)氨气可以用于燃料电池，其原理是氨气与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水，负极的电极反应式是_______。

【推荐1】工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。     

(1)酸浸：用H₂SO₄溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H₂SO₄溶液的用量不宜过量太多，其原因是_______。
(2)氧化：用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。
(3)沉淀：用Na₂CO₃溶液调节pH，将Al³⁺、Fe³⁺转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。
②检验Fe³⁺沉淀完全的操作为_______。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)_3.下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度        B．适当加快搅拌速率            C．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某学习小组欲利用如下装置制备SO₂，并检验SO₂的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。

(1)检查A装置气密性的方法是___________。
(2)用A装置制备SO₂，最适宜的试剂为___________(填序号)。
a．10%硫酸、Na₂SO₃固体 b．98%浓硫酸、铜片
c．70%浓硫酸、Na₂SO₃固体 d．60%浓硝酸、Na₂SO₃固体
(3)加好药品，打开K₁、关闭K₂。已知：E装置中盛放FeCl₃和BaCl₂的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO₂的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是___________。
②用离子方程式表示E装置中发生的反应：___________。
③C装置的作用是___________。F装置中可选用的试剂是___________(填序号)。
a．浓硫酸                       b．氢氧化钠溶液               c．酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na₂SO₃饱和溶液。打开K₂、关闭K₁一段时间后B装置中有Na₂S₂O₅晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为___________。