【推荐1】甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸，试管B中盛有3.2g铜。

①在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___________。
②仪器C中收集的气体主要是___________(填化学式)。
③待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___________g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用和含有的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO，反应结束后溶液中含有和。
①反应结束后的溶液中的物质的量的取值范围是___________(用含a的代数式表示)。
②若反应结束后的溶液中、的物质的量之比，则为___________。

【推荐2】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为：__________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁B．铝C．铂D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是______________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

(5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下________LO₂才能使NO全部溶于水。
(6)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。
甲：铜+浓硝酸→硝酸铜
乙：铜+稀硝酸→硝酸铜
丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜
丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜

【推荐3】为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。
(2)若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为___________。
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

实验序号	温度(℃)	6mol/L硝酸(mL)	铜片(g)	NaNO2(g)	B中溶液变色的时间(s)
①	25	20	5	0	t1
②	25	20	5	1.0	t2

(4)已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。
(5)上述实验②中加入1.0g NaNO₂固体的作用是___________。
(6)实验测得 t₁＞t₂，可得出的结论是___________。

【推荐1】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)有着积极的环保意义。
Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-746.50kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）
（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO₂各0.2 mol，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）
A．充入少量CO          B.将N₂液化移出体系          C.升高温度            D.加入催化剂
Ⅱ. 已知有下列反应：
①5O₂(g)+ 4NH₃(g)6H₂O(g)+ 4NO(g)       △H₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)             △H₂
③2NO(g)+ O₂(g)2NO₂(g)                 △H₃
（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH₃(g)+ 6NO₂(g) 7N₂(g)+ 12H₂O(g)的反应，对NO₂进行处理则该反应的△H=__________（用△H₁，△H₂，△H₃表示），△S______0
（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH₃和NO₂，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态
A．混合气体颜色不再改变                       B. 混合气体的密度不再改变
C．混合气体摩尔质量不再改变                 D. NH₃和NO₂的物质的量之比不再改变
（3）将一定比例的O₂、NH₃和NO₂的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

【推荐2】乙炔(C₂H₂)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC₂)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。
(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC₂，CaC₂再与水反应即得到乙炔。CaC₂与水反应的化学方程式为____________。
(2)已知： △H₁=-890.3 kJ∙mol^-1
△H₂=-1299.6 kJ∙mol^-1
△H₃=-571.6 kJ∙mol^-1
则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的△H=_______kJ∙mol^-1。
(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)= c(CH₄)。该反应的△H ____________0（填“＞”或“＜”），CH₄的平衡转化率为__________%（保留3位有效数字）。上述平衡状态在某一时刻，若改变温度至T₂℃，c(CH₄)以0.01mol∙L^-1∙s^-1平均速率增多，经后再次达到平衡，平衡时，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则T₁_________（填“＞”或“＜”）T₂，t=_________s。
②列式计算反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A℃时的平衡常数K=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，）。
③由图可知，甲烷裂解制乙炔时有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________________。

【推荐3】醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气，除去少量CO一种新方法，其原理可分为甲醇化与甲烷化两个部分。
甲醇化：   
甲烷化：   
(1)下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是________。
A.及时分离出   B.适当升高反应温度
C.使用高效的催化剂          D.适当增大压强
(2)甲醇化平衡常数可用表示，为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与混合原料气中CO的体积分数为，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则________用含w的表达式来表示。
(3)测试a、b两种催化剂在不同压强与温度条件下，甲醇化过程中催化效率如下图：

从上图可知选择哪种催化剂较好________填a或，理由是________。
(4)下列关于醇烃化过程说法正确的是________。
A.甲醇化与甲烷化过程在任何条件下均为自发反应
B.选择不同的催化剂可以控制醇烃化过程中生成甲醇与甲烷的百分含量
C.当温度与反应容器体积一定时，在原料气中加入少量的惰性气体，有利于提高平衡转化率与甲醇的产率
D.适当增大混合气体中的百分含量，有利于提高醇烃化过程CO平衡转化率

【推荐1】铝氢化钠（NaAlH₄）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。

已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______
写出铝氢化钠与水反应的化学方程式 _________
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是 ______。
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_______。
（4）丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从易操作性、准确性角度考虑宜选装置___。如何判断铝氢化钠与水完全反应：___

【推荐2】(氧化铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr₂O₄、MgO、SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。

已知：烧渣的成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Fe₂O₃、MgO；25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=1×l0^-33、K_sp[Mg(OH)₂]=2×10^-11，溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_________；“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
(2)25℃时，若滤液l中金属离子的浓度均为0.2mol·L^-1，则“调pH”的最小值为_________。(保留两位有效数字)。
(3)“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是_________。
(4)“转化”时加入适量H₂SO₄的作用是_________。
(5)“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，该反应的化学方程式_________。
(6)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。

则每个Mg²⁺周围距离最近的Mg²⁺个数为_________。已知MgO晶胞边长为0.4nm，则MgO的密度为_________g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，只需列出算式)。

【推荐3】Cl₂O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl₂O的性质如下：

颜色	棕黄色
状态	气体
气味	强刺激性
熔点	-116℃
沸点	3.8℃
水溶性	极易溶于水，与水反应生成次氯酸
热稳定性	42℃以上，分解为Cl2和O2

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______________，所盛放的药品是_____________________。
（2）写出装置A 中发生的离子方程式：_____________________________。
（3）装置C的主要作用是_______________________________________。
（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是____________________________。
（5）写出装置D生成Cl₂O的化学方程式：___________________________。
（6）Cl₂O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^-，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂O的______________ (结果保留两位小数)倍。
（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：____________________________________________________________。
（8）制备Cl₂O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_____________________________。

【推荐1】三氯化钛(TiCl₃)是一种深紫色晶体，易潮解，不稳定，易自燃。常用作还原剂以及偶氮分析。可用氢气还原四氯化钛制得。某兴趣小组设计如下实验制取三氯化钛。
I.制取四氯化钛：TiCl₄是无色液体，沸点136℃，暴露在空气中会发烟。溶液中Ti⁴⁺易水解生成TiO²⁺离子。在700℃左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。如图是实验室制备TiCl₄的部分装置(加热和夹持仪器已略去)：

(1)仪器b的名称是_____，E装置中碱石灰的作用是_____、_____。
(2)C中反应的化学方程式为_____。
(3)拆除装置前，除去A中残留Cl₂的操作是：_____。
II.制备三氯化钛：将制得的四氯化钛加热气化，通入到反应器中与氢气混合，加热反应器，升温至1000～1100℃，即可以生成粉末状的三氯化钛。
III.产品纯度的测定：取上述mg产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL待测液滴定，用cmol/L的FeCl₃标准溶液进行滴定，平均用去标准液24.00mL。
(4)选择合适的指示剂后，滴定到达终点时溶液颜色的变化是_____。该产品的纯度为_____(请用含m，c的计算式表示)。
IV.三氯化钛的应用：Ti³⁺可以把硝基化合物(phNO₂)还原为胺(phNH₂)，所以在有机化学中可用三氯化钛测定硝基化合物的含量。
(5)写出Ti³⁺还原硝基化合物的离子方程式：______。

【推荐2】亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成HNO₂和HCl。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，。

回答下列问题：
（1）仪器a在装置C中的作用是_____________。
（2）装置B的作用是_________________。
（3）实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是_________________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有________________________。
（6）要验证ClNO与H₂O反应后的溶液中存在Cl^—和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是___________（填标号）。
a.向烧杯中滴加过量KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0ml三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mlH₂O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去
a.向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀