1 . 用纯净干燥的氯气与铜反应，装置如下图所示。(已知：生成物为粉末状，易潮解)

(1)实验前先通一会儿氯气以排出装置内的空气，判断氯气已充满整个装置的简单方法是________。
(2)干燥的氯气通过灼热铜粉时，A中可观察到________，有关反应的化学方程式是________。
(3)用氯气将A中的生成物吹入B中进行冷却收集，B与A相连的导管较粗，其目的是________。实验结束后，取下B，向其中倒入水，振荡，观察到溶液的颜色是________，说明其中含有________离子。

2 . 氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。

(1)配平A装置中发生化学反应的方程式：____KMnO₄+_____HCl(浓) =_____KCl+_____MnCl₂ + ____Cl₂↑+ _____H₂O，装浓盐酸的仪器名称是____________。
(2)B装置的作用是____________，C装置中的试剂是____________。E装置的作用是____________。
(3)F中发生的化学反应的离子方程式为____________。
(4)当Cl₂排尽空气后，加热D，装置D中的现象是____________。
(5)某同学用不纯的铜粉(含少量铁粉)进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入____________(填试剂)，出现_____________(填现象)，则证明产物中含有 FeCl₃。
(6)用15.8 g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是____________mol。

3 . (1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_______________。
②反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

①乙中的现象_______，试管中的浸有碱液的棉花的作用是____________。
②甲中的反应方程式为_____________________________________。
(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。
A．铜是一种不活泼金属
B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C．铜是一种常见金属
D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显

4 . 某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水CuCl₂，并对实验过程中污染性气体进行处理。已知CuCl₂易潮解。请回答以下问题：   

（1）用上图五个装置制取CuCl₂，其连接顺序为______________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）装置III干燥管中氯化钙的作用是______________________________。
（4）实验开始时，先点燃装置________（填“I”或“II”）处的酒精灯。
（5）本实验中，用如图装置VI代替装置V是否可行______________（填 写“可行”或“不可行”）

（6）实验结束后，先关闭装置I处分液漏斗活塞， 再关闭装置IV的g处（用止水夹夹住），此时装置IV中长颈漏斗的作用是_________。

5 . 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L^-1计算）：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是______。
⑵除钴过程中，锌粉会与As₂O₃形成微电池产生AsH₃。该微电池的正极反应式为__________。
⑶除铁时先加入适量KMnO₄，再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO₄): n(Fe²⁺)=_____。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为______。
⑷若上述流程中投入的KMnO₄不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：____。
⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是__________。

6 . 分A、B、C、D四种物质，A是红色固体，B是黑色固体，各物质间的转化关系如下图，根据推断写出下列物质的化学式：A．__________，B．________，C．________，D．________。
写出C生成D的化学方程式 _____________________。

7 . 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O )的流程如下。

已知常温下，Cu^2＋、Fe^3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe^3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a．CuO       b．NaOH       c．Cu       d．Cu(OH)₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl₂·2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向0.1 mol·L^－1的CuCl₂溶液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：_____________若K_SP［CuS］＝1.2×10^-36 ，则生成沉淀时需要S^2－的浓度为________mol·L^－1。
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度（杂质不发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl₂·2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：2Cu²⁺+4I^－=2CuI+I₂）
b．移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①实验中使用的指示剂名称为____________，达到滴定终点时，溶液颜色变化为______________。
②该样品中CuCl₂·2H₂O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

8 . 实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
（1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）
__________接__________接________接_______接_______接_______；
其中，②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接______________。
（2）装置⑥中发生反应的离子方程式是______________________________。
（3）实验开始时，应首先检验装置的____________；实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。
（4）在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为______________。
（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈____色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈_______色。
（6）若反应中有71gCl₂生成，则被氧化的HCl的物质的量为__________，转移电子数为_________。