1 . 水煤合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题:
(1)利用合成气(主要成分CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,可能发生的反应有:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-63 kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH3
已知部分化学键键能数据如下表:
则ΔH3=_______ kJ•mol-1。
(2)CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成水煤气。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。
①比较压强大小:p1_______ p3(选填“>”、“<”或“=”)。
②若要提高CH4的平衡转化率,可采取的措施有_______ ,_______ 。(任写两条)
③若p4=2.0 MPa,则x点的平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)化学家利用电化学原理回收CO2达到节能减排的目的,有一种实验设计的装置如下图所示。
已知在碱性条件下,卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛。实验一段时间后,测得a电极周围有甲酸根离子HCOO-生成。回答:
①电极b为_______ 极;
②电解时a电极附近溶液的pH_______ (选填“降低”、“升高”、“不变”);
③e为_______ 交换膜;
④d电极周围除了发生电极反应外,还有_______ (用离子方程式表示)。
(1)利用合成气(主要成分CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,可能发生的反应有:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-63 kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH3
已知部分化学键键能数据如下表:
化学键 | H-H | C=O | C≡O | O-H |
键能(kJ•mol-1) | 436 | 803 | 1076 | 465 |
(2)CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成水煤气。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。
①比较压强大小:p1
②若要提高CH4的平衡转化率,可采取的措施有
③若p4=2.0 MPa,则x点的平衡常数Kp=
(3)化学家利用电化学原理回收CO2达到节能减排的目的,有一种实验设计的装置如下图所示。
已知在碱性条件下,卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛。实验一段时间后,测得a电极周围有甲酸根离子HCOO-生成。回答:
①电极b为
②电解时a电极附近溶液的pH
③e为
④d电极周围除了发生电极反应外,还有
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2022-11-05更新
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141次组卷
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2卷引用:海南省海口中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
2 . 氮肥厂的废水中氮元素以NH3∙H2O、NH3和的形式存在,对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点,下面是电化学氧化法除氨氮的方法。研究表明,以碳材料为阴极,O2可在阴极生成H2O2,并进一步生成氧化性更强的·OH,·OH可以将水中氨氮氧化为N2.阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率,原理如下图所示结合如图解释。则下列说法不正确的是
A.·OH的电子式为: |
B.写出·OH去除氨气的化学反应方程式为:6·OH+2NH3=N2+6H2O |
C.O2在阴极生成H2O2的电极反应式为:O2+2e-+2H+=H2O2 |
D.阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的Fe3+起催化剂作用 |
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2021-06-04更新
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639次组卷
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4卷引用:海南省海南中学2023- 2024学年高三上学期第4次月考化学试题