1 . 水煤合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题：
(1)利用合成气(主要成分CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有：
①CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-63 kJ•mol^-1
②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g) ΔH₃
已知部分化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	O-H
键能(kJ•mol-1)	436	803	1076	465

则ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)CO₂和CH₄在一定条件下反应也可制得合成水煤气。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH₄和1.0 mol CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。

①比较压强大小：p₁_______p₃(选填“>”、“＜”或“=”)。
②若要提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_______，_______。(任写两条)
③若p₄=2.0 MPa，则x点的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)化学家利用电化学原理回收CO₂达到节能减排的目的，有一种实验设计的装置如下图所示。

已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛。实验一段时间后，测得a电极周围有甲酸根离子HCOO^-生成。回答：
①电极b为_______极；
②电解时a电极附近溶液的pH_______(选填“降低”、“升高”、“不变”)；
③e为_______交换膜；
④d电极周围除了发生电极反应外，还有_______(用离子方程式表示)。

4 . 氮肥厂的废水中氮元素以NH₃∙H₂O、NH₃和的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是电化学氧化法除氨氮的方法。研究表明，以碳材料为阴极，O₂可在阴极生成H₂O₂，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N_2.阴极区加入Fe^2＋可进一步提高氨氮的去除率，原理如下图所示结合如图解释。则下列说法不正确的是

A．·OH的电子式为：

B．写出·OH去除氨气的化学反应方程式为：6·OH＋2NH3=N2＋6H2O

C．O2在阴极生成H2O2的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=H2O2

D．阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的Fe3+起催化剂作用

5 . 下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8kJ/mol

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

6 . I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)   △H₁=+85.2kJ/mol
反应II：CH₃OH(g)+O₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)   △H₂
反应III：2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)     △H₃=-483.6kJ/mol
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H₂=_____________________________。
(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH(g)⇌HCHO(g)+H₂(g），若起始压强为P₀，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P_平=___________(用含P₀和α的式子表示)；当P₀=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
II.CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO₂为原料可合成多种有机物。
(3)CO₂用于生产乙烯，已知：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H＝QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO₂、H₂，测得不同投料比时CO₂的转化率与温度的关系如图所示。
   
①X₁_____X₂（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为_____。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO₃^2-)：c(HCO₃^-)=_____[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^﹣7、K₂(H₂CO₃)=5×10^﹣11]。
②欲用5L Na₂CO₃溶液将23.3g BaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^﹣7、K_sp(BaCO₃)=2.5×10^﹣6]。(忽略溶液体积积的变化)

7 . 在密闭容器中将2 mol NaHCO₃(s)和一定量Na₂O₂混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含两种组分，反应后固体的物质的量(n)的取值范围是

A．n≥1

B．1<n<2

C．2≤n<4

D．n≥4

8 . 下列图示与对应的叙述相符合的是

A．表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

C．表示0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

D．表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

9 . 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。
（1）已知2g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________
（2）已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋130 kJ·mol^－1，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol^－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为___________
A．332 kJ          B．462 kJ          C．118 kJ          D．360 kJ
（3）以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原电池原理如图．

电极a为_____(填“正”或“负”)极，电极b发生的电极反应式是：___________________．

10 . 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质是____和____(填分子式)。
（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂（g）+ O₂（g） ΔH₁=+571.6kJ·mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H₂O(g) ＝CO（g）+ H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ·mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+ H₂O(g)＝CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ·mol^–1
则反应CH₄（g）＝C（s）+2H₂（g）的ΔH=_______________kJ·mol^–1
（3）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O₃的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

pH t /min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的微粒是____。
②在30 ℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为_____mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0                       b.10 ℃、pH=4.0                       c.30 ℃、pH=7.0
（4）O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________________。
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为_________，右室pH变化___________(填升高、降低、不变)