1 . 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是

A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大

B．放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室

C．充电时，电极的电极反应为

D．充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少

2 . 水煤合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题：
(1)利用合成气(主要成分CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有：
①CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-63 kJ•mol^-1
②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g) ΔH₃
已知部分化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	O-H
键能(kJ•mol-1)	436	803	1076	465

则ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)CO₂和CH₄在一定条件下反应也可制得合成水煤气。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH₄和1.0 mol CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。

①比较压强大小：p₁_______p₃(选填“>”、“＜”或“=”)。
②若要提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_______，_______。(任写两条)
③若p₄=2.0 MPa，则x点的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)化学家利用电化学原理回收CO₂达到节能减排的目的，有一种实验设计的装置如下图所示。

已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛。实验一段时间后，测得a电极周围有甲酸根离子HCOO^-生成。回答：
①电极b为_______极；
②电解时a电极附近溶液的pH_______(选填“降低”、“升高”、“不变”)；
③e为_______交换膜；
④d电极周围除了发生电极反应外，还有_______(用离子方程式表示)。

3 . 下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8kJ/mol

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

4 . 在密闭容器中将2 mol NaHCO₃(s)和一定量Na₂O₂混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含两种组分，反应后固体的物质的量(n)的取值范围是

A．n≥1

B．1<n<2

C．2≤n<4

D．n≥4

5 . 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。
（1）已知2g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________
（2）已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋130 kJ·mol^－1，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol^－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为___________
A．332 kJ          B．462 kJ          C．118 kJ          D．360 kJ
（3）以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原电池原理如图．

电极a为_____(填“正”或“负”)极，电极b发生的电极反应式是：___________________．

6 . 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质是____和____(填分子式)。
（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂（g）+ O₂（g） ΔH₁=+571.6kJ·mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H₂O(g) ＝CO（g）+ H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ·mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+ H₂O(g)＝CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ·mol^–1
则反应CH₄（g）＝C（s）+2H₂（g）的ΔH=_______________kJ·mol^–1
（3）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O₃的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

pH t /min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的微粒是____。
②在30 ℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为_____mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0                       b.10 ℃、pH=4.0                       c.30 ℃、pH=7.0
（4）O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________________。
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为_________，右室pH变化___________(填升高、降低、不变)