1 . 氮氧化物是形成雾霾的重要原因之一，综合治理氮氧化物，还自然一片蓝天。回答下列问题：
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   H=akJ/mol；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   H=bkJ/mol；
③H₂O(g)=H₂O(l)   H=ckJ/mol
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：___________。
(2)已知Cl₂可与NO作用：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   H<0，反应的速率方程式为：v_正=k_正·c²(NO)·c(Cl₂)，v_逆=k_逆·c²(ClNO)，k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。
①升高温度，k_正的变化程度___________(填“大于”小于”或“等于”)k_逆的变化程度。
②某温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molNO和1molCl₂，测得初始压强是平衡时压强的1.2倍。则该温度下平衡常数K=___________。若平衡时压强为p，则K_p=___________(用p表示)。
(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH₃催化还原，发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)   H<0，研究表明不同氨氮比m=条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。

①氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序是___________。
②随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同，说明温度对NO残留率的影响___________(填“大于”或“小于”)氨氮比的影响。
(4)工业烟气中的氮氧化物也可用C₂H₄脱硝。为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________(填序号，下同)，Cu²⁺负载量为___________。

a．300℃       b．350℃       c．500℃       d．1%       e．3%       f．8%

2 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为____________（答出一条即可）。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），其中元素的化合价为______。
(3)已知：的电离方程式为、
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为______；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、______。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是____________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是____________。

(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式：______。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=______。[已知：，沉镍率=

3 . Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。
(1)由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(2)总反应的___________。
(3)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。

A．	B．
C．	D．

(4)根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。

A．高温

B．低温

C．任何温度

D．任何条件下均不能自发

Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为：
①；
②；
③。
(5)请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：___________。
(6)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量___________。(填“多”或“少”)

4 . 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将1mL0.1mol/L溶液滴入5mL 0.1mol/L NaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
B	向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液	先出现黄色沉淀	还原性强于
C	室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液	测得，	溶液中
D	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值	NaClO溶液的pH值大于溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式：_______。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH_______(填“>”或“＜”)0，理由是_______。
②判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。
A.容器内气体密度恒定　　　　　　　B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定　　　　　　　　　D.2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)700 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) C(s)＋2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内CO₂的平均反应速率v=_______。
②图中A点v_正_______(填“>”“＜”或“=”)v_逆。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。
A.加催化剂　　　　　　　　　　B.增大C的物质的量
C.减小CO₂的物质的量　　　　　D.升温                      E.降温
(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A.^*CO＋^*OH^*CO＋^*H₂O　　　　　B.^*CO^*OCH
C.^*OCH₂^*OCH₃　　　　　　　　　D.^*OCH₃^*CH₃OH