2 . 氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题：
(1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：     
已知：反应①：     
反应②：     
反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。
(2)在密闭容器中充入0.1 mol 和0.3 mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数(ω)随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。
   
①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据：___________。
②250℃，压强为条件下，10 min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2 L，则0～10 min内氨气的平均反应速率为___________。
③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。
④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。

6 . 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：
(1)利用CH₄-CO₂干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。
①该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I．CH₄(g)=C(ads)+2H₂(g)
II．C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)
上述反应中C( ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

①反应I是___________(填“ 慢反应”或“快反应”)，CH₄-CO₂干重整反应的热化学方程式为_____。(选取图中E₁、E₂、E₃、E₄、E₅表示反应热)。
②在恒压条件下，等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图1所示。已知在干重整中还发生了副反应：H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ΔH＞ 0，则表示CO₂平衡转化率的是曲线___________ (填“ A”或“B") ，判断的依据是___________。
③在恒压p 、800 K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g) ，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中n(H₂)： n(H₂O)=___________，则干重整反应的平衡常数K_p___________ (用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。

(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N-C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图所示(IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态， *表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(N-C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是___________。

(3)科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO₂，其原理如图所示。

①写出与电源正极相连一极上的电极反应式：___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．循环液1和循环液2中的阴离子种类相同
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．水的电离程度：处理后海水1＞处理后海水2
D．该方法可以同时将海水进行淡化

7 . 我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)₂氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中CoOOH为催化剂

B．图中各反应不能在酸性条件下进行

C．存在反应Co(OH)2+OH- -e- =CoOOH+H2O

D．图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

8 . 为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO₂的排放。
(1)请写出CO₂与C反应生成CO的热化学方程式_______。
已知：
①4CO(g)+Fe₃O₄(s)=3Fe(s)+4CO₂(g) ΔH=-14kJ·mol^-1
②3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) ΔH=-1118kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-394kJ·mol^-1
若在恒温密闭容器中发生反应①，当反应达到平衡后充入CO₂，重新达到平衡后容器中的变化情况是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应②在_______(填“低温”或“高温”)条件下更有利于反应的自发进行。
(2)已知：CO₂(g)+CH₄(g)→2CO(g)+2H₂(g)，为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入a mol CH₄、b mol CO₂，测得反应过程中CO₂的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。欲使X点时CH₄的转化率>60％，则a_______b(填“>”、“=”或“<”)；若两种压强下通入气体的量相同，则正反应速率v(Y)_______v(X)，ΔH_______0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)CO₂在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下反应I和II。
I.CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)
II.CO₂(g)+H₂(g) →CO(g)+H₂O(g)
在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O(g)	总压/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反应I、II均达平衡时，p₀=1.2p，则表中n₁=_______；若此时n₂=3，则反应I的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用含总压p的最简分式表示)。

9 . 有效去除烟气中的是环境保护的重要课题。
(1)O₃能将NO和NO₂转化成绿色硝化剂N₂O₅。已知下列热化学方程式：



则反应的_______。
(2)一种通过和的相互转化脱除的原理如图1所示。脱除的总反应为_______。

(3)NH₃在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量NO_x)中的NO_x反应，实现NO_x的脱除。常见的催化剂有V₂O₅等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b。在V₂O₅催化下，NO_x的脱除机理如图3所示。

①晶体b的化学式为_______。
②转化IV中，V元素化合价的变化为_______。
③脱除NO_x时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，NO_x的脱除率会降低，原因除高温下不利于NH₃的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是_______和_______。