【推荐1】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO₂、SO₂等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
已知：25 ℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；H₂SO₃:K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7
（1）处理烟气中的SO₂常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH₄)₂SO₃溶液，0.1mol/L(NH₄)₂SO₃溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。将烟气通入 (NH₄)₂SO₃溶液可以继续吸收SO₂ ，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。
（2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _______(填选项编号)。
A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO₂和1.5molH₂，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
②一定条件下 , 往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO₂ 和 3.0molH₂，在不同催化剂作用下, 相同时间内 CO₂ 的转化率随温度变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂  ______ ( 填“I ” , “Ⅱ” , “Ⅲ” ) 。 b 点 v( 正 )___v( 逆 ) ( 填“ > ”  , “ < ”  , “ = ” ) 。此反应在 a 点时已达平衡状态， a 点的转化率比 c 点高的原因是 _______。已知容器内的起始压强为100kP_a，则图中 c 点对应温度下反应的平衡常数 Kp=________。(保留两位有效数字)   (K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）一定条件下，CO₂和H₂也可以发生反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ____。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 ________。

【推荐3】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁＝－90.1kJ/mol；3CH₃OH(g)CH₃CH=CH₂(g)+3H₂O(g) △H₂＝－31.0kJ/mol，CO与H₂合成CH₃CH=CH₂的热化学方程式为________。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T_l、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

       

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v(CH₃OH)=_______。（保留两位有效数字）
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。（填序号）
（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

   

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO₂的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^－1的KOH溶液。

   

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____。
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

【推荐1】据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(一)： (1)以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)； ΔH₁=-159 kJ·mol⁻¹
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)； ΔH₂=a kJ·mol⁻¹
③2NH₃(g)＋CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)； ΔH₃=-87kJ·mol⁻¹
则a为___________。
(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO₂＋H₂O=2HNO₂；2HNO₂＋CO(NH₂)₂=2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)=___________(假设空气中氧气的体积含量为20%)。
(3)下图表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl - NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________，生产中可分离出的物质A的化学式为___________。

(二)： 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N₂(g) + CO₂(g) △H＜0，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

(1)T₁℃温度下，反应进行了5min，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率___________。
(2)已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。T₁时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数K_P=___________。
(3)第15min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁___________ T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【推荐2】我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH₃OCH₃)也有广泛的应用。
反应I：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
①结合计算分析反应的自发性：_____。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)如下图所示：

当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____。
③工业实际设计温度一般在230∼270℃范围内变化，不能过高的原因是_____。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
①CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为_____。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为_____(用a、b、c字母排序)。

(3)CO₂参与的乙苯脱氢机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B₁、B₂位点带部分负电荷)。

图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯α-H带部分正电荷，被带部分负电荷的B₁位点吸引，随后解离出H⁺并吸附在B₁位点上；步骤Ⅱ可描述为：_____。

【推荐3】二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁=-90.0kJ·mo l ^-1
②2 CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-20.0kJ·mo l ^-1
回答下列问题：
（1）已知:H₂O(1) =H₂O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H₂) 制备 1molCH₃OCH₃(g)，且生成 H₂O(1)，其热化学方程式为_______________。
（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH₂，5min达到平衡，平衡时测得c(H₂)=1.8mo l·L^-1， c(CH₃OCH₃)=0.2mo l·L^-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH₃OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L^-1·m i n ^-1，可逆反应②的平衡常数 K₂=______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K₂ 值变小，下列说法正确的是____。
A. 平衡向正反应方向移动                            B. 平衡移动的原因是升高了温度
C. 达到新平衡后体系的压强不变                 D. 容器中 CH₃OCH₃ 的体积分数减小
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H₂(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H₂(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K₂CO₃)，其中 CO₂ 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________ 。

【推荐1】福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO₂，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、CH₄、CH₃OH等)。常见的无机非贵金属光催化还原CO₂的催化剂有CuO、Cu₂O、Cu_xCo_yO_z、NiO等。回答下列问题：
(1)铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_______。
A.577~492nm        B.597~577nm        C.622~597nm
(2)基态Cu²⁺的价电子排布式为_______。
(3)HCOOH、CH₄、CH₃OH三种物质中碳原子杂化形式有_______，催化CO₂还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_______。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)₄，CO中与Ni形成配位键的原子是_______。
(4)NiO、FeO属于离子晶体，已知r(Ni²⁺)>r(Fe²⁺)，则熔点NiO_______(填“＜”或“>”)FeO，原因是_______。
(5)Cu_xCo_yO_z还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，晶体中Co³⁺占据O^2-形成的八面体空隙，其化学式为_______。

【推荐3】研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：
(1)铜晶胞中，铜原子位于立方体的顶点和面心，铜原子的配位数为___________
(2)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu₂(OH)₂SO₄(碱式硫酸铜)，其中非金属元素电负性由大到小的顺序是___________，SO的空间构型为___________。
(3)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为___________，σ 键与π键的数目之比为___________。
(4)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中C、D两原子核间距为290pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。