1 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
(1)水煤气变换制氢：
已知：


水煤气变换制氢体系中，一定时间内，的添加情况与的体积分数关系如图。

①水煤气变换制氢反应的___________。
②添加后的体积分数增大的原因是___________(用化学方程式表达)。
③对比纳米和微，前者的体积分数更大的原因是___________。
(2)甲醇水蒸气重整制氢：。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。

①甲醇水蒸气重整制氢反应在___________条件(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②图中的压强由小到大的顺序是___________，理由是___________。
③温度为250℃、压强为P₂时，该反应的压力平衡常数K_p=___________(列出算式)。
(3)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，和催化剂(酸性)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量，试分析表面的积碳量最大的原因___________。

2 . 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将1mL0.1mol/L溶液滴入5mL 0.1mol/L NaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
B	向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液	先出现黄色沉淀	还原性强于
C	室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液	测得，	溶液中
D	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值	NaClO溶液的pH值大于溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . I.如图为工业合成氨的流程图：

   

(1)图中采取的措施可提高原料转化率的是_______(填序号)。
(2)如图是未用催化剂N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：_______，并写出该条件下2molNH₃(g)分解对应的热化学方程式：_______。

   

II.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：

序号	起始投入量			平衡转化率
	N2	H2	NH3
①恒温恒容	1mol	3mol	0	α1
②绝热恒容	1mol	3mol	0	α2
③恒温恒压	2mol	6mol	0	α3

(3)则：α₁_______α₂、α₁_______α₃(填“＞”、“=”或“＜”)
(4)如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH₃的体积分数可能为图中的_______点，平衡时N₂的体积分数为_______。

   

(5)我国科学家实现了在室温下电催化N₂制取NH₃和HNO₃，装置如图乙所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成H⁺和OH^-，双极膜能实现H⁺、OH^-的定向移动。写出该装置中阴极的电极反应式为_______。

   

5 . 据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示。下列叙述正确的是
   

A．H2O参与了该催化循环

B．该反应利用了NH3的还原性除去NO，减少了空气污染

C．过量的O2有利于V5+=O催化该反应

D．该催化循环过程中V的价态变化为+5→+4

6 . 尿素是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
(1)尿素中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)工业上，用和制备尿素，总反应分两个基元反应(反应历程与相对能量关系如图1)：
   
①
②
写出总反应的热化学方程式：_______。该历程中决速步骤的反应是_______(填“①”或“②”)。
(3)有人设想直接利用反应进行人工固氮制备尿素，从热力学角度判断该反应_______(填“可行”或“不可行”')，理由为_______。
(4)碳酸丙烯酯(PC)是锂离子电池的常用溶剂。工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯。已知：碳酸丙烯酯的结构简式为   ，沸点为238.14℃；1，2-丙二醇(PG)的沸点为162℃。1，2-丙二醇和尿素(160℃以上会分解)合成PC的反应如下：
   
在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的PG和尿素，加入催化剂充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率变化如图2所示。PC的收率。
   
①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是_______。
②150℃时，PG的平衡转化率为_______。以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数_______(保留2位小数)。

7 . 含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：
(1)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①     
②     
③     
写出与反应生成、和的热化学方程式_______。
(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知，使用催化剂A时，决定总反应速率的步骤的产物是_______。


(3)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、II。
反应I：     
反应II：     
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1mol 和2mol 充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如下图所示。

①该催化剂在低温时对反应_______(填“I”或“II”)的选择性更好。
②520℃时，反应II：的平衡常数K=_______(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。
③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是_______。
A.溶于水     B.反应活化能增大     C.反应I的平衡常数变小     D.催化剂活性降低
(4)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨。为了提高氨的去除率，在实际工艺过程中温度控制在15℃~30℃时，其可能的原因是_______。

8 . 已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．参与了该催化循环

B．该反应可消耗温室气体

C．该催化循环中的成键数目发生变化

D．降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率

9 . Ⅰ.醋酸是一种重要的基本有机化工原料，主要制取醋酸乙烯单体、VCM、醋酸纤维、聚乙烯醇等。
(1)据文献报道：铑阳离子配合物催化甲醇羰基化反应过程如下图所示。

①甲醇羰基化总反应方程式为_______。
②化合物Ⅰ转化为Ⅱ，存在二步机理反应，在不同催化剂a和b催化下各驻点相对能量(kJ·mol^-1)如下：

	反应物	过渡态1	1步生成物	过渡态2	2步生成物
催化剂a	0.00	27.53	27.35	195.09	92.63
催化剂b	0.00	63.93	61.86	191.88	101.04

可知化合物I转化为II的∆H_______0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E_正=_______kJ·mol^-1，该条件下更好的催化剂是_______(填“催化剂a”或“催化剂b”)
Ⅱ.氢的热值高、无污染使其成为理想的能源。工业制取氢气的主要方法有煤转化、天然气转化等方法。煤制取氢的主要原理可简化为如下反应：
反应①：C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g) ΔH₁= -131.5 kJ·mol^-1
反应②：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) ΔH₂= -41.2 kJ·mol^-1
反应③：CaO(s) + CO₂(g)CaCO₃(s) ΔH₃=-179.2 kJ·mol^-1
对于反应：aA(g) +bB(g)cC(g) + dD(g) 其标准平衡常数：。在温度恒定为1120K，压强恒定为16p^⊝的反应炉内加入2molC(s) 、2molH₂O(g) 、2molCaO(s)，发生上述3个反应，平衡时 CO的分压p(CO)=5。已知：p^⊝= 10⁵ Pa，该温度下=20，1。
(2)写出反应③的标准平衡常数表达式： =_______。
(3)反应④：C(s) +CO₂(g)2CO(g) ΔH₄=_______。
(4)求该温度下反应②的标准平衡常数 =_______。
(5)平衡时H₂的分压p(H₂)=_______Pa，平衡时剩余C(s)的质量=_______g。
(6)简述CaO(s)的作用_______。
(7)平衡后再加入2molCaO(s)对最终氢气的产率有何影响_______。

A．增大

B．减小

C．无影响

D．无法判断

10 . 研发二氧化碳利用技术，降低空气中远氧化碳含量是现在的研究热点。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：
①   
②   
③   
回答下列问题：
(1)_________。
(2)在200℃恒容密闭容器中，加入2mol和6mol，发生上述反应，初始压强10kPa.反应达平衡时，的转化率为75%，容器压强为7.5kPa，则的物质的量为_________mol，CO的物质的量为_________mol。反应①的平衡常数_________。
(3)一定条件下，向1L恒容密闭容器充入0.23mol和0.19mol，选择合适催化剂使之只发生反应③，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①b点_________，c点_________(填“>”“<”或“=”，下同)。
②不同温度下的平衡常数，_________。
③a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是_________。
④平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，此时平衡将_________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。