1 . 将CO或转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。
(1)相比于煤和石油，天然气作为燃料的主要优点有_______。
(2)煤的气化可将煤转化为可燃性气体，写出生成水煤气的化学方程式_______。
(3)钴系催化剂催化下CO加氢反应的一种路径如下图所示(*表示微粒吸附在催化剂表面的形态)：

由和反应生成反应的重要中间体有、、_______、和_______。
(4)与二甲醚可发生反应：   。反应中二甲醚的平衡转化率与温度和压强的关系见下图：

①_______0(填“大于”“小于”或“等于”)0，a、b、c的大小关系为_______。
②TK下，向恒压密闭容器中充入CO和，反应前，；充分反应达到平衡后CO的转化率为25%，则TK下该反应的平衡常数_______。
(5)以为原料，电解法制取乙烯、乙烷的装置如图，生成乙烷的电极反应式为：_______，当左侧有8.96L(标准状况)反应时，a极区产品中乙烯的体积分数为50%，此时左右两侧溶液质量变化差_______g。

8 . 比利时根特大学曾在Science上发表一篇“甲烷超干重整”论文，体现了重整技术是一种实现“碳中和”的有效手段，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。甲烷超干重整反应为：。“甲烷超干重整”是一种特殊的重整技术。重整技术涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)甲烷超干重整反应的___________kJ/mol。通过焓变数据分析，“甲烷超干重整”反应对比反应Ⅰ型的重整的优势为___________。
(2)重整技术存在与碳有关的多个反应的平衡。这些平衡的存在会导致二氧化碳转化率降低，拖累整体的碳利用率。“甲烷超干重整”的巨大优势在于利于高效催化剂将生成的水排除体系，请利用平衡移动原理分析优势___________。
(3)“甲烷超干重整”的高效催化剂能有效抑制有水参与或生成的副反应，按，加入1L刚性密闭容器中进行“甲烷超干重整"。
①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内混合气体的密度保持不变       
B．容器内压强保持不变
C．和CO的物质的量之比保持不变       
D．断裂键的同时形成
②若反应均达平衡时，甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为85%，则“甲烷超干重整”反应的选择性___________%(保留2位小数)；反应I的平衡常数___________(写出计算式即可)。[反应选择性(主反应的转化率/所有反应的转化率)*100%]
(4)重整技术反应Ⅰ和Ⅱ平衡常数与温度的关系如图所示，则1000K时，反应Ⅲ的平衡常数___________。

9 . 合成氨工业在20世纪初期迅速发展，开始用氨作炸药工业的原料，为战争服务。第一次世界大战结束后，氨转向为农业、工业服务。50年代后合成氨的原料构成发生重大变化，近30年来合成氨工业发展很快，三位化学家因为合成氨反应获得诺贝尔奖。
回答下列问题：
(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量变化如图，其中吸附在能化剂表面上的粒子用“*”标注。
   
①图中决速步骤的反应方程式为___________。
②工业上投料时，试从化学反应平衡和化学反应速率的角度解释其原因：___________。
(2)与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性[]与温度的关系如图。
   
①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________(填“增大”或“减小”)，的平衡转化率___________(填“增大”或“或小”)。
②为能更有效除去尾气中的，且使的选择性高，应选择的最佳温度为___________。
(3)工业合成氨需要的原料之一是。国际上最为有效的制氢工艺是甲烷水蒸气重整反应，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定条件下，向恒容容器中以物质的量之比为1：3的比例投入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是80%和40%，则的物质的量分数=___________()，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数=___________(可用分数表示)。
(4)利用磷盐分子作为质子导体，可实现高速率电催化还原反应合成，其原理如图所示。
   
此过程中涉及到生成的反应有___________。