1 . 催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，首先在“”表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是

A．“”能改变总反应的焓变

B．是反应历程的中间产物之一

C．反应历程中存在非极性键的断裂和形成

D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为

3 . 废旧铅酸蓄电池中含60％以上铅和铅的化合物，对其实施有效回收可实现铅资源的综合有效利用，减少环境污染。回答下列问题：
Ⅰ．火法炼铅：对废旧铅酸蓄电池进行拆解处理，然后用NaOH溶液对铅膏中的预脱硫，将得到的PbO固体与淀粉在700℃下共热得到粗铅。
(1)“预脱硫”反应的化学方程式为___________，淀粉的作用为___________。
Ⅱ．电化学回收：废旧铅酸蓄电池拆解得到的Pb阴极、阳极和膏熔炼获得铅电极，通过如图甲所示装置制备高纯铅。

(2)该装置的能量转化形式为___________。
(3)该离子交换膜应选择___________，M极的电极反应为___________。
Ⅲ．湿法炼铅：用溶液浸泡废铅膏，再用冰醋酸处理制得溶液，经结晶法获得晶体，然后在空气氛围中焙烧醋酸铅获得超细氧化铅产品。
(4)若不考虑碳酸的分解，已知、、、和，则用冰醋酸处理的K=___________(用含a、b、c、d、e的式子表示)。
Ⅳ．利用铅膏中的制备：以铅膏()、和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。
已知：ⅰ．的产率(η)随pH的变化如图乙所示。
ⅱ．。

(5)加入NaOH的作用为___________。
(6)加入NaOH不能过量的原因为___________。

4 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。
(2)①在该温度下，Kp₂远大于 Kp₁，但φ（C₃H₆)和φ（C₂H₄)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。
②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
ⅳ．
在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。

5 . 烷烃裂化的研究是石油化工中的重要课题。其中正丁烷的裂化反应如下：
反应ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：部分物质的燃烧热如表

化合物	正丁烷	乙烷	乙烯
燃烧热/()	2878.0	1560.8	1411.0

回答下列问题：
(1)反应ⅰ的反应热_____；已知，随温度变化的三种趋势如图甲中线条所示，能用来表示反应ⅰ的变化趋势的线条为_____(填“a”“b”或“c”)。

(2)一定条件下，实验测得反应Ⅱ的反应速率关系为，，其中、为速率常数；CHI₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH=CH₂(g)平衡时的体积分数随温度、压强(分别为p₁、p₂且p₁<p₂)的变化关系如图乙所示。

①反应ⅱ的平衡常数K=_____(用含和的表达式表示)，随着温度的升高，会逐渐_____(填“增大”或“减小”)。
②在p₁压强下，CH₃CH=CH₂(g)；平衡时的体积分数随温度变化的曲线为_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
③a、b、c三点反应ⅱ的平衡常数、、的大小关系为_____。
(3)一定温度下，向某刚性密闭容器中充入一定量CH₃CH₂CH₂CH₃(g)，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。若初始时容器内压强为p₀kPa，tmin时达到平衡，此时测得C₂H₆(g)和CH₄(g)的分压分别为0.30p₀kPa、0.50p₀kPa．则：
①0～tmin内，_____。
②反应ⅱ的压强平衡常数_____。

6 . 研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，还原处理的原理为。
①写出硝酸生产中氨发生催化氧化的化学方程式：____________________。
②在作用下，反应的能量变化如图所示：

则的__________。
(2)处理汽车尾气的原理为。将体积比为1∶1的和混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂I、Ⅱ，发生上述反应(不考虑其他反应)，相同时间内尾气脱氮率(即转化率)与温度的关系如图所示。

①M点脱氮率大于N点的原因可能是____________________。
②下列能说明该反应处于化学平衡状态的是__________(填字母)。
A．的质量分数保持不变
B．容器中与的百分含量之比保持不变
C．
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
③若Q点反应已达平衡，体系总压强为，则该温度下__________(为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。

7 . 在绿色低碳技术的研发体系中，实现的减排和利用技术日益受到重视。回答下列问题：
(1)RWGS反应       △H可实现的减排。已知：部分化学键的键能如表所示：

化学键		C=O	C-H	H-H	O-H
键能(kJ/mol)	997	800	414	436	499

则_________，该反应的正活化能和逆活化能中较大的是_________(填“正活化能”或“逆活化能”)。
(2)甲烷化反应：       可有效降低空气中的含量。已知，(、分别为正逆反应的速率常数)。
①加入催化剂，该反应的将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②实验测得、随温度变化的曲线如图所示，则表示随温度变化的曲线为_________(填“L₁或L₂”)，原因为_________。

(3)科学家将甲烷化反应设计成如图的原电池装置来实现的减排和利用。

电极A为原电池的_________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_________。

8 . 伴随经济的高速发展，燃料的消耗量逐年增长，大气中的CO、、、等污染物的排放量也迅速增长。节能减排、低碳经济关系到国计民生。
(1)已知：①     kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
③    kJ⋅mol
科学家设想用还原生成无毒、无污染的气体和液态水来消除的污染。写出该反应的热化学方程式_______。
(2)在容积为2 L的密闭容器中，由和合成甲醇()，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：、均大于300℃)。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.该反应为放热反应
B.该反应在时的平衡常数比时的大
C.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大
D.温度下，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 mol⋅L⋅min 
②保持温度为，将1 mol 和3 mol 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_______。
(3)由和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为       kJ⋅mol。根据化学反应原理，分析增大压强(压缩体积)对直接制备二甲醚反应的影响：_______。
(4)在一定温度下的恒容容器中，发生反应。碘蒸气能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：                       (快速平衡)
第二步：     (慢反应)
第三步：     (快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。
下列描述正确的是________(填字母序号)

A．第一步对总反应速率起决定作用

B．第二步活化能比第三步大

C．第二步中与的碰撞仅部分有效

D．增大浓度，分解速率加快

(5)采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，从而降低的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
    kJ⋅mol(反应Ⅰ)
    kJ^-1⋅mol(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
①反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是_______(填“高温”或“低温”)。
②假设某温度下，反应Ⅰ的速率()大于反应Ⅱ的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______(填字母序号)。
A.       B. C. D.